Question

11．食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病．如表为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题：

加碘盐

质量等级：二级 碘含量：20～50mg/kg 配料：食盐、碘酸钾、抗结剂 储存方法：防潮、防热、避光 食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐，确保碘效 保质期：12个月

（1）成年人缺碘会引起甲状腺肿大（或大脖子病）．
（2）碘酸钾的化学式为KIO₃，其中碘元素的化合价为）+5．
（3）从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照如表溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是冷却结晶．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3的溶解度/g	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（4）根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为84.3mg/kg（保留到小数点后一位）．
（5）工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应是KH（IO₃）₂与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据碘元素的生理作用进行分析．
（2）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则进行计算．
（3）根据碘酸钾溶解度与温度的关系进行分析．
（4）根据题意知道碘量的最大为50mg/kg，然后根据碘酸钾中碘元素的质量分数计算出碘酸钾的含量．
（5）根据题意所给反应物和生成物写出方程式配平即可．

解答 解：（1）碘元素是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺肿大；
（2）根据化合价代数和为0可得：+1+x-2×3=0，解出x=+5；
（3）由于碘酸钾的溶解度受温度影响较大，可采用降温结晶的方法；
（4）根据标签信息可知含碘量最多为50mg/kg，
碘酸钾中碘元素的质量分数为$\frac{127}{127+39+48}$×100%=59.3%
1Kg食盐中碘酸钾的含量=$\frac{50mg}{0.593}$=84.3mg；
（5）根据题目信息可知反应物为KH（IO₃）₂与KOH，生成物为碘酸钾．由于反应前后元素种类不变，生成物还应该有H₂O．所以方程式为KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O
故答案为：（1）甲状腺肿大（或大脖子病）：
（2）+5；
（3）冷却结晶；
（4）84.3；
（5）KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O．
（1）甲状腺肿大（或大脖子病）（2）+5（3）冷却结晶（4）84.3（±0.1）
（5）KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O

点评 该题以加碘盐为情景，考查化合价、化学式的计算、化学方程式的书写．试题难度较小．