Question

12．实验室用25g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为23.4g．
（1）反应中消耗了多少克高锰酸钾？
（2）生成了多少克锰酸钾？
（3）剩余固体中二氧化锰的质量分数？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后依据化学方程式计算参加反应的高锰酸钾质量，生成的锰酸钾质量，以及二氧化锰的质量分数．

解答 解：生成氧气的质量为：25g-23.4g=1.6g，
设参加反应的高锰酸钾质量为x，生成锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                 197            87   32
 x                    y                 z  1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{1.6g}$
 x=15.8g
 y=9.85g
 z=4.35g
（1）反应中消耗了15.8克高锰酸钾；
（2）生成了9.85g锰酸钾；
（3）剩余固体中二氧化锰的质量分数为：$\frac{4.35g}{23.4g}$×100%=18.6%．
故答案为：（1）15.8；
（2）9.85g；
（3）18.6%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．