题目内容
15．为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验．三组各取30克同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末．每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：请根据表中数据判断和计算：| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量（克） | 0.51 | 0.70 | 0.90 |
| 气体质量（克） | 0.05 | 0.06 | 0.06 |
（2）合金中镁、铝的质量比．
（3）盐酸的溶质质量分数．
分析 （1）由甲乙中的数据可知，合金的质量增大的倍数为：0.70g÷0.51g=1.510倍，气体质量增大的倍数为：0.06g÷0.05g=1.2倍，由此可知，甲中盐酸过量．由乙丙中的数据可知，随着合金质量的增加，生成气体的质量不变，说明乙中盐酸不足量．
（2）根据甲中数据可以求出合金中镁、铝的质量．
（3）由表中数据可知，30克盐酸溶液最多产生0.06g氢气，根据氢气质量即可解答；
解答 解：（1）由甲乙中的数据可知，合金的质量增大的倍数为：0.70g÷0.51g=1.510倍，气体质量增大的倍数为：0.06g÷0.05g=1.2倍，由此可知，甲中盐酸过量．随着合金质量的增加，生成气体的质量不变，说明乙中盐酸不足量．故填：不足量．
（2）解设铝的质量为X，生成氢气的质量为Y．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
24 2 54 6
0.51g-X 0.05g-Y X Y
$\frac{24}{2}=\frac{0.51g-X}{0.05g-Y}$①
$\frac{54}{X}=\frac{6}{Y}$②
由①②可得：X=0.27g，Y=0.03g，则镁的质量为：0.51g-0.27g=0.24g，则 合金中镁、铝的质量比为：0.24g：0.27g=8：9．
答：合金中镁、铝的质量比8：9．
（3）由分析可知，30克盐酸溶液最多产生0.06g氢气；
设30克盐酸溶液溶质质量为x，
2HCl～H2↑，
73 2
x 0.06g
$\frac{73}{x}=\frac{2}{0.06g}$
x=2.19g；
盐酸的溶质质量分数：$\frac{2.19g}{30g}$×100%=7.3%；
答：盐酸的溶质质量分数为7.3%．
点评 本题主要考查计算方面的知识，进行计算时要把化学方程式和相关量一一对应起来进行
| A． | 贫血 | B． | 甲状腺肿大 | C． | 佝偻病 | D． | 夜盲症 |
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