Question

6．下图是甲同学设计的证明H₂和CO具有还原性的实验装置

请回答：
（1）在实验过程中，装置B处能观察到的现象是白色粉末变成蓝色，装置C处发生反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）乙同学提出甲同学设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉D处酒精灯而将尾气导管口旋转到A处酒精灯的火焰上即可．请问乙同学设计是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），理由是两处并非同时点燃；
（3）丙同学质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定为CO₂，也有可能是CO、H₂，因此他认为CO和H₂在与CuO反应之前应先通过澄清石灰水以验证CO、H₂是否能使澄清石灰水变浑浊．你认为丙的设计不必要（填“必要”或“不必要”），理由是D中最后能燃烧的气体是氢气、一氧化碳，说明氢气、一氧化碳并没有与澄清石灰水反应．

Answer 1

分析 （1）根据反应物、生成物的颜色以及反应的过程来分析；
（2）根据以上分析可知，A处酒精灯和D处酒精灯不是同时点燃的，所以不能合并．
（3）根据最后的尾气处理来考虑．

解答 解：（1）氢气还原氧化铜生成了水，水与硫酸铜反应生成蓝色的五水硫酸铜晶体；一氧化碳还原氧化铜的产物是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：白色粉末变成蓝色；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）实验过程中需要先点燃D处酒精灯，用CO、氢气排除掉装置中空气后才点燃A处酒精灯，两个酒精灯不是同时点燃的，所以不能合并．故答案为：不合理；两处并非同时点燃．
（3）由于图D最后的尾气处理，是将气体点燃，就是点燃一氧化碳、氢气的，一氧化碳、氢气通过澄清石灰水后又被点燃，说明一氧化碳、氢气没和石灰水反应．
故填：不必要；D中最后能燃烧的气体是氢气、一氧化碳，说明氢气、一氧化碳并没有与澄清石灰水反应．

点评 本题是一道实验设计题，解题的关键是掌握有关一氧化碳的性质以及还原氧化铜时的注意事项，属基础性实验知识考查题．