题目内容

2．某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得的产物可用作进一步实验的试剂），其中不可行的是（　　）
A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
C．锌、铜、硫酸亚铁溶液D．铁、铜、硫酸锌溶液

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：A、锌与硫酸亚铁反应可验证锌的活动性比铁强，同时又可得到金属铁，然后用铁跟硫酸铜反应，可验证铁比铜的活动性强，故A是可行的方案．
B、铁与硫酸铜反应，可验证铁的活动性比铜强．铁与硫酸锌不反应，可知铁的活动性比锌弱．故B是可行的方案．
C、锌与硫酸亚铁反应，可验证锌的活动性比铁强．铜与硫酸亚铁不反应，可知铜的活动性比铁弱．故C是可行的方案．
D、铁、铜都与硫酸锌溶液不反应，可知锌的活动性最强．但是铁、铜的活动性无法比较．故D不可行．
故选D．

点评 金属的活动性顺序表以及金属与酸、金属与盐溶液反应的条件，是初中化学的重点内容，要求学生一定要牢牢的掌握，并会加以运用．

练习册系列答案
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6．下图是甲同学设计的证明H2和CO具有还原性的实验装置

请回答：
（1）在实验过程中，装置B处能观察到的现象是白色粉末变成蓝色，装置C处发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）乙同学提出甲同学设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉D处酒精灯而将尾气导管口旋转到A处酒精灯的火焰上即可．请问乙同学设计是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），理由是两处并非同时点燃；
（3）丙同学质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定为CO2，也有可能是CO、H2，因此他认为CO和H2在与CuO反应之前应先通过澄清石灰水以验证CO、H2是否能使澄清石灰水变浑浊．你认为丙的设计不必要（填“必要”或“不必要”），理由是D中最后能燃烧的气体是氢气、一氧化碳，说明氢气、一氧化碳并没有与澄清石灰水反应．
7．下列说法正确的是（　　）
A．金属制品盛装植物油比装水更易腐蚀
B．烧碱和纯碱是同一种物质
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
D．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是复合肥
4．某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件及应用”的实验探究．
（1）将四种溶液两两混合，若用H2SO4与另三种溶液分别混合：
Na2CO3NaOHBaCl2
H2SO4
①实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：有气体产生．
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH-结合生成H2O．同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是Ba2+和${SO}_{4}^{2-}$生成硫酸钡沉淀．由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．
（2）若将原四种溶液混合反应后过滤，滤液经检验呈碱性且不含Ba2+、SO42-，取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则滤液中存在的离子有Na+、OH-、Cl-．
11．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液的溶质质量分数为15%将此溶液平均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为15%；
（2）取第二份溶液，使其溶液中质量分数变为原来的一半，需加水80g
（2）取第三份溶液，使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾17.1g；
（4）温度不变，分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液，各蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为m1和m2，则m1=m2（填“＞”“＜”“=”）
7．水厂净水过程的主要操作流程如图：

资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）.12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）回答下列问题：
（1）操作X 的名称是过滤，试剂A的名称是活性炭．
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为Al（OH）3．
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）．三氯甲烷属于纯净物
（填“纯净物”或“混合物”）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．
（4）来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸．
14．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为与其它金属的不同之处是Hg在通常情况下是液体．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是Mg，工业上冶炼该金属的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反应，写出化学性质最活泼的金属与该盐溶液反应的化学方程式Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，该反应的基本类型是置换反应．
（3）焊接铁制品时通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，该化学方程为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．
11．“化学多米诺实验”是利用化学反应中生成气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）．以下就是一个“化学多米诺实验”，所示装置图中各仪器内盛放的物质分别是：A．某液体   B．某固体   C．稀盐酸   D．石灰石   E．紫色石蕊试液   F．足量澄清石灰水．
请回答以下各题：
（1）A、B中物质可能分别是稀硫酸（或过氧化氢溶液）、锌（或二氧化锰）；反应开始后，E中的现象石蕊试液变成红色，F中的现象石灰水变浑浊．
（2）若B中发生分解反应，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）写出E中发生的化合反应的方程式CO2+H2O=H2CO3．
12．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．空气B．四氧化三铁C．pH=7的溶液D．盐酸

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