Question

18．下表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．

（1）表中9号元素的原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，形成离子．
（2）表中8号元素与第三周期中硫（填元素名称）元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同．
（3）表中13号元素与8号元素的单质在加热时能发生反应，反应的化学方程式为4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃，该反应的基本反应类型是化合反应．

Answer 1

分析 （1）根据最外层电子数判断电子得失情况；
（2）据元素的化学性质与最外层电子数有密切的关系来分析；
（3）根据原子序数确定元素名称，然后根据化学方程式的书写方法以及反应类型的判断方法来分析．

解答 解：（1）9号元素是氟元素，最外层有7个电子，易得到电子，故填：得到；
（2）最外层电子数决定元素的化学性质，8号元素是氧元素，最外层有6个电子，16号元素是硫元素，最外层电子数为6，在化学反应中都容易得到2个电子而达到最外层8电子为稳定结构，故化学性质相似，故填：硫；它们的原子最外层电子数相同；
（3）8号元素是氧元素，13号元素是铝元素，在加热的条件下铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应，故填：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃；化合反应．

点评 明确元素周期表的排列原则及特点，了解原子结构示意图是解答本题关健．