Question

15．将6g生铁样品加入到盛有100g过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为105.8g，试行算：
（1）生成H₂的质量为多少？
（3）该生铁样品中铁的质量分数（要写出计算步骤，结果保留一位小数）．

Answer 1

分析 （1）铁和稀硫酸反应会产生氢气，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成氢气的质量；
（2）根据铁和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量可求出参加反应的铁的质量，进而求出生铁中铁的质量分数．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律可以知道生成的氢气的质量为：6g+100g-105.8g=0.2g，故填：0.2g
（2）设生铁样品中铁的质量为x．  
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑                 
56             2                     
x              0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解得：x=5.6g 
铁的质量分数为：$\frac{5.6g}{6g}$×100%≈93.3%     
答案：
（1）生成H₂的质量为0.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数93.3%．

点评 在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．反应中因氢气放出而使烧杯内物质总质量变小，这是解决本题的关键．