Question

11．下表是氯化铵、硝酸钾在0℃到50℃范围的溶解度：

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NH4Cl	29.4	33.5	37.2	41.4	45.8	50.4
	KNO3	13.3	20.4	31.6	45.8	63.9	85.5

（1）氯化铵溶解度随温度升高的变化趋势是逐渐增大（填“逐渐增大”或“逐渐减小”）．
（2）在10℃时，各取NH₄Cl、KNO₃固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是KNO₃．在溶剂量不变的情况下，可通过升温（填“升温”或“降温”）将此饱和溶液转化为不饱和溶液．
（3）依表中数据，若在坐标图中绘制出两条溶解度曲线，两条曲线出现交点的温度范围是20℃--30℃．

Answer 1

分析 （1）根据氯化铵在0～50℃范围的溶解度表，进行分析解答．
（2）根据10℃时，NH₄Cl、KNO₃固体的溶解度分别是33.5g、20.4g，结合饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化，进行分析解答；
（3）硝酸钾和氯化铵在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知10℃--20℃这一区间上它们存在交点．

解答 解：
（1）由氯化铵在0～50℃范围的溶解度可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大．
（2）10℃时，NH₄Cl、KNO₃固体的溶解度分别是33.5g、20.4g，则在10℃时，各取NH₄Cl、KNO₃固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是KNO₃；由表可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，在溶剂量不变的情况下，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，故可通过升温将此饱和溶液转化为不饱和溶液；
（3）硝酸钾和氯化铵溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；
故答案为；（1）逐渐增大；（2）KNO₃；升温；（3）20℃--30℃．

点评 本题难度不大，掌握物质的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液与不饱和溶液的特征与相互转化的方法是正确解答本题的关键．