题目内容
18．某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量20g．
②量取盐酸与水时，视线要与量筒中液体的凹液面最低处保持水平；将两种液体都倒人烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）．
请计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算步骤）．
分析 溶液稀释前后，溶质质量不变；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据稀盐酸质量和稀盐酸的溶质质量分数可以计算碳酸钙的质量．
解答 解：（1）①设需要盐酸的质量为x，
根据题意有：100g×7.3%=x×36.5%，
x=20g，
故填：20．
②量取盐酸与水时，视线要与量筒中液体的凹液面最低处保持水平；将两种液体都倒人烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
故填：量筒中液体的凹液面最低处．
（2）设碳酸钙质量为y，
由图中可知，反应需要稀盐酸的质量是75g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73
y 75g×7.3%
$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{75g×7.3%}$，
y=7.5g，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量是7.5g．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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8．金属钴的部分性质如表所示，根据表中的信息回答下列问题．（CoCl2溶液是粉红色的）
（1）将金属钴投入稀盐酸中，发生的化学反应为Co+2HCl═CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．
（2）请自选实验器材和试剂设计实验，比较金属钴与金属锌的活动性强弱，完成如表．
| 颜色状态 | 硬度 | 熔点 | 化学性质 |
| 银白色固体 | 硬 | 1495℃ | 能与稀盐酸反应 |
（2）请自选实验器材和试剂设计实验，比较金属钴与金属锌的活动性强弱，完成如表．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将打磨过的钴片放入硫酸锌溶液中 | 无明显现象 | 金属锌比金属钴活泼 |
13．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法，以下类推结果与实际相符的是（ ）
| A． | 氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 | |
| B． | 单质中只含有一种元素 只含有一种元素的物质不一定是单质 | |
| C． | 饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 | |
| D． | 氧气可作为发射火箭的燃料 氧气具有可燃性 |