题目内容
7．请利用本卷“考生须知”中的氧原子、硫原子的相对原子质量值，计算，如果氧原子的质量为m，则1个二氧化硫分子的质量为（ ）（O-16；S-32）| A． | m | B． | 2m | C． | 3m | D． | 4m |
分析 根据原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，结合1个二氧化硫分子的构成，进行分析解答．
解答 解：氧原子、硫原子的相对原子质量分别是16、32，硫原子的相对原子质量是氧原子相对原子质量的2倍；原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，如果氧原子的质量为m，则硫原子的质量为2m，1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，则1个二氧化硫分子的质量为2m+m×2=4m．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握原子的相对原子质量与原子的质量呈正比是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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19．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  加热液体 | ||
| C． |  过滤 | D． |  称量氢氧化钠固体 |
17．如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题：
（1）用A装置可制取的气体是氧气，化学反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）B、C两装置都可用作实验室制取O2、H2或CO2的发生装置，写出用此两装置制取其中一种气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是可以控制反应的发生和停止．在实验室制取CO2时，若隔离网改用铝丝做成，那么产生的后果是生成的气体不纯，其原因是：铝能与盐酸反应生成了氢气，说明金属活动性Cu＜Al（选填“＞“、“＜”或“=“）
（4）该研究性学习小组对用H2O2分解生成O2的实验条件进行探究，发现也可用Fe2O3代替MnO2，且用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间如下表：
MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是做催化剂．从上表能得出的结论有①催化剂相同时，H2O2溶液的浓度越大反应越快．②不同的催化剂，催化的效果不同．
（5）小童同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
①为证实自己的猜想，小童从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入“除垢净”中，有大量气泡产生；
实验二：将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色．
经实验，小童得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
②小童想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的盐酸更合适，理由是硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底，使用盐酸配制“除垢净”更安全．
③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意：去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度．
（1）用A装置可制取的气体是氧气，化学反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）B、C两装置都可用作实验室制取O2、H2或CO2的发生装置，写出用此两装置制取其中一种气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是可以控制反应的发生和停止．在实验室制取CO2时，若隔离网改用铝丝做成，那么产生的后果是生成的气体不纯，其原因是：铝能与盐酸反应生成了氢气，说明金属活动性Cu＜Al（选填“＞“、“＜”或“=“）
（4）该研究性学习小组对用H2O2分解生成O2的实验条件进行探究，发现也可用Fe2O3代替MnO2，且用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间如下表：
时间 浓度 条件 | 30%H2O2溶液 | 15%H2O2溶液 | 5%H2O2溶液 |
| 加入a g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入a g Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
（5）小童同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
①为证实自己的猜想，小童从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入“除垢净”中，有大量气泡产生；
实验二：将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色．
经实验，小童得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
②小童想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的盐酸更合适，理由是硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底，使用盐酸配制“除垢净”更安全．
③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意：去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度．