Question

5．12g的碳酸钙样品完全反应生成产生2.24L二氧化碳，（已知二氧化碳的密度为1.997g/L，化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）反应中生成二氧化碳的质量是多少g？
（2）求12g样品中碳酸钙的质量；
（3）该碳酸钙的纯度．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由生成二氧化碳气体的体积、二氧化碳的密度，计算出生成二氧化碳的质量，进而由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出碳酸钙的纯度．

解答 解：（1）反应中生成二氧化碳的质量是1.997g/L×2.24L≈4.47g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.47g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.47g}$     x≈10.16g
（3）该碳酸钙的纯度为$\frac{10.16g}{12g}×$100%≈84.7%．
答：（1）反应中生成二氧化碳的质量是4.47g；
（2）求12g样品中碳酸钙的质量为10.16g；
（3）该碳酸钙的纯度为84.7%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．