题目内容
3．将12.5克石灰石放入足量的稀盐酸中（杂质不参加反应，不溶于水），恰好完全反应，放出4.4g二氧化碳气体，求石灰石中含碳酸钙的质量分数？分析 由于杂质不和稀盐酸反应，只有碳酸钙和稀盐酸反应，所以可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出碳酸钙的量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数．
解答 解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，
CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
点评 此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，做此题首先要正确写出发生反应的化学方程式，然后要重点掌握住求质量分数的公式，另外就是计算一定要细心准确．
练习册系列答案
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13．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
| A． | 温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 | |
| B． | 取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出 | |
| C． | 取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 | |
| D． | 温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变 |
11．下表列出生活中一些液体的PH；
（1）上述液体中，酸性最强的是厕所清洁剂，能使酚酞试液变红的是厨房清洁剂．
（2）正常雨水的PH约为5.6，其原因是CO2+H2O═H2CO3（写化学方程式）．
（3）在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）变小．
（4）厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是二者能发生化学反应．
| 液体 | 雨水 | 蒸馏水 | 厨房清洁剂 | 厕所清洁剂 |
| PH | 5.6 | 7 | 12.5 | 1.6 |
（2）正常雨水的PH约为5.6，其原因是CO2+H2O═H2CO3（写化学方程式）．
（3）在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）变小．
（4）厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是二者能发生化学反应．
18．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 沉淀池中的反应物共含有八种元素 | |
| B． | 过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 | |
| C． | 图中X可能是氨气 | |
| D． | 通入氮气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 |
15．下列图象正确的是（ ）
| A． |  向一定量的硝酸钾溶液中不断加水 | |
| B． |  向一定量的稀硫酸中不断加锌粉 | |
| C． |  向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 | |
| D． |  向一定量的硫酸溶液中不断加氯化钡溶液 |