题目内容

18．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（　　）
A．沉淀池中的反应物共含有八种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中X可能是氨气
D．通入氮气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

分析 A、根据沉淀池中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，再分析元素种类即可；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的反应物；
C、根据碳酸氢钠受热分解的生成物考虑；
D、根据氨气的水溶液显碱性考虑．

解答 解：A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错；
C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确．
故选D．

点评 解答本题关键是要知道沉淀池中发生的反应，熟悉碳酸氢钠受热分解的产物，知道考虑反应后溶液中溶质时，还需要考虑反应物是否过量问题．

练习册系列答案
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8．有一混合溶液a克中，含b克水，其中溶质X的质量分数为（　　）
A．等于$\frac{a-b}{a}$×100%B．大于$\frac{a-b}{a}$×100%C．小于$\frac{a-b}{a}$×100%D．等于$\frac{a-b}{a}$×100%
9．在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐．写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明是属于酸、碱、盐中的哪一类：
（1）汽水里含有的碳酸H2CO3（酸）
（2）建筑上抹墙用的熟石灰Ca（OH）2（碱）
（3）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠NaHCO3（盐）
（4）炉具清洁剂中的氢氧化钠在空气中变质时生成的物质Na2CO3（盐）
（5）家庭装饰材料大理石的主要成分CaCO3（盐）．
6．有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．
（1）由此可以推断：（用化学式书写）
A是O2；B是S；C是SO2； D是CO2．
（2）按要求写出下列反应的化学方程式：A+B的反应：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
13．氢氧化钠变质：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
3．将12.5克石灰石放入足量的稀盐酸中（杂质不参加反应，不溶于水），恰好完全反应，放出4.4g二氧化碳气体，求石灰石中含碳酸钙的质量分数？
10．某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：
①用天平称量12.0g石灰石样品放入小烧杯中；
②取35.0mL稀盐酸（溶液密度为1g/mL）；
③倒入步骤1的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；
④用pH试纸测得反应后溶液pH值为2；
⑤操作X；
⑥称量固体质量为2.0g．
请回答以下问题：
（1）步骤②中取35.0mL稀盐酸所用的仪器有50mL量筒、胶头滴管．
（2）步骤④的目的是测试稀盐酸是否反应完全．
（3）步骤⑤的操作X名称有蒸发、干燥和洗涤．
（4）反应生成CO2的质量为4.4g；
（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
7．小明和同学用H2O2溶液制取氧气时，错将KMnO4固体当成二氧化锰放入了H2O2溶液中，结果也发现溶液中迅速产生气泡．小明想：放出的气体是氧气吗？高锰酸钾是H2O2分解的催化剂吗？
（1）实验室常用H2O2分解来制取氧气，其化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）他们先进行实验，发现KMnO4固体刚放入H2O2溶液时溶液呈紫红色但迅速褪去，同时产生大量气泡，试管中出现大量白雾，待反应结束后，溶液为无色同时可见黑色固体沉淀．
①他们证明产生的气体是氧气的方法是用带火星的木条放到试管口观察木条能否复燃．
②他们认为KMnO4固体不是催化剂，所依据的实验现象是待反应结束后，溶液为无色同时可见黑色固体沉淀．
（3）他们继续按下图流程实验：

①X操作时除了要用到烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗外，还需要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
②如将实验得到的黑色固体再放到另一支盛有2mL 5%的H2O2溶液的试管中，同样可以看到产生气泡，且黑色固体不变．根据实验现象结合质量守恒定律，他们推知该黑色固体是MnO2（写化学式）．
17．下列关于高锰酸钾、二氧化锰、水和氧气四种物质的叙述中，正确的（　　）
A．都是氧化物B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都是化合物

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