Question

12．探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不溶于水也不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数．（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，结合元素守恒进行分析解答．

解答 解：CaH₂加入碳酸钠溶液中的化学方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣碳酸钙质量为20g，．
20g碳酸钙中钙元素的质量为20g×$\frac{40}{100}$×100%=8g，结合元素守恒知，含8g钙元素的钙化氢的质量：8g÷（$\frac{40}{42}$×100%）≈7.62g，
该样品中氢化钙的质量分数是$\frac{7.62g}{10g}$×100%=76.2%．
答：氢化钙样品中氢化钙的质量分数约为76.2%．

点评 本题有一定难度，考查同学们处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力．