A-J是初中化学常见的物质.它们的相互转化关系如图所示．其中A是一种常见的化肥.不能与碱性物质混合使用,H和D的组成元素相同.I能吸引目前使用最广泛的金属．请回答下列问题:(1)反应①的基本反应类型为分解反应．(2)B的化学式为NH3．(3)反应③的化学方程式为2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．(4)反应④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同，I能吸引目前使用最广泛的金属．

请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为分解反应．
（2）B的化学式为NH₃．
（3）反应③的化学方程式为2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（4）反应④的化学方程式为4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

分析根据题干提供的信息进行分析解答，A是一种常用的化肥，能分解生成通电能分解的C，故C是水，A可能是碳酸氢铵，分解生成的B和D可能是二氧化碳和氨气；水通电分解生成的是氢气和氧气，故E和F是氢气或氧气；G和E能反应生成H，H与D的组成元素相同，故D是二氧化碳，H是一氧化碳，G是碳，E是氧气，F是氢气，B是氨气；H能与反应生成D，说明I是金属氧化物，I能吸引目前使用最广泛的金属铁，说明I具有磁性，说明是四氧化三铁，据此解答．

解答解：A是一种常用的化肥，能分解生成通电能分解的C，故C是水，A可能是碳酸氢铵，分解生成的B和D可能是二氧化碳和氨气；水通电分解生成的是氢气和氧气，故E和F是氢气或氧气；G和E能反应生成H，H与D的组成元素相同，故D是二氧化碳，H是一氧化碳，G是碳，E是氧气，F是氢气，B是氨气；H能与反应生成D，说明I是金属氧化物，I能吸引目前使用最广泛的金属铁，说明I具有磁性，说明是四氧化三铁，带入框图，推断合理；
（1）反应①是碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，属于分解反应，故填：分解反应；
（2）B是氨气，故填：NH₃；
（3）反应③是碳和氧气点燃生成一氧化碳，故填：2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
（4）反应④是一氧化碳与四氧化三铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

点评这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．

练习册系列答案

相关题目

4．

国家质检局公布目前在某些饮用水中含有高浓度的致癌物--溴酸盐，是矿泉水或山泉水等天然水源在经过臭氧消毒后生成的副产品．如图是溴（Br）原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	图中所涉及的元素为第三周期的元素
	B．	溴元素的化学性质与氯元素的化学性质相同
	C．	溴离子的符号为Br^-
	D．	溴化镁的化学式为MgBr

5．学习化学可以让我们形成更科学的生产、生活观念．下列说法正确的是（　　）

	A．	肥胖的人要完全禁止摄入油脂
	B．	为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂
	C．	施用铵态氮肥（如NH₄Cl）时，不能同时施用熟石灰
	D．	发现煤气泄漏时，立即打开排气扇换气

2．对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验：

实验内容	实验现象	分析与结论
	装有醋酸晶体试管内没有气泡冒出，装有醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡．	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	浓（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化．	即使是同种酸，由于浓度不同，它们的性质不完全相同．
	两试管中均产生气泡	不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H⁺（填化学符号）．
	E试管中产生白色沉淀， F试管中无明显现象．	不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答：
Ⅰ．废液缸中产生气体的化学方程式为2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀一定有BaSO₄（填化学式）．

9．以下是鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液中其他相关的探究实验
【进行实验】

序号	操作步骤		实验结论
实验一	分别用A、B两支试管取样，然后各加入同一种指示剂溶液	A中不变色； B中指示剂变红色	B中物质是碳酸钠
实验二	分别用A、B两支试管取样，然后各加入足量的氢氧化钙溶液	B中产生白色的沉淀	B中物质是碳酸钠

【思考与分析】（1）实验一中所用的指示剂为酚酞试液
②实验二结束后A试管中一定存在离子有Ca²⁺（写离子符号）
【提出问题】实验二结束后B试管中的废液中含有的溶质成分是什么？
【提出猜想】猜想1：含有氢氧化钠．
猜想2：含有氢氧化钠和碳酸钠．
猜想3：含有氢氧化钠和氢氧化钙．
【实验探究】某同学用pH试纸测出废液的pH=10，判断猜想2成立．该判断不正确，原因是三种情况下的溶液均显碱性．该同学通过其他实验方法证明猜想2确实成立．

19．下列净化水的方法中，自来水厂一般不采用的是（　　）

6．用适当的化学用语填空：
（1）两个铁离子2Fe³⁺；
（2）氧化钠Na₂O；
（3）纯碱Na₂CO₃；
（4）含氯元素的氮肥NH₄Cl．

2．实验室制取气体时，首先要选择反应物、明确反应条件，然后确定气体发生装置和收集装置，还要考虑操作是否简单，是否符合环保，安全等等要求．请回答以下问题：
（1）现有下列6种物质，其中一定不能作为唯一原料制取氧气的是（填序号）⑤，因为甲烷中不含氧元素；也不能采取加热分解二氧化锰的方法制取氧气，因为二氧化锰在加热时不能分解产生氧气．
由此可见在选择反应物时，除了要考虑所选物质的组成元素，还要考虑该物质的性质．
①水（H₂O） ②二氧化锰（MnO₂） ③氯酸钾（KCIO₃） ④高锰酸钾（MnO₄） ⑤甲烷（CH₄） ⑥过氧化氢（H₂O₂）
（2）实验室通常采取二氧化锰催化分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，不采取加热固体氯酸钾或者固体高锰酸钾的方法制取氧气，其理由是（至少答2点）需要加热，操作复杂．
（3）空气是一种重要资源．工业上通常采取分离液体空气法得到氧气，但工业上从不用上述方法得到二氧化碳，主要是因为空气中的二氧化碳含量太低．
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生氧化反应．写出天然气（主要成分是甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，从原子结构的角度分析，氧气化学性质活泼的根本原因是氧原子的最外层的电子数是6，大于4，在反应中易得到两个电子，决定氧气的化学性质是比较活泼的气体．
甲烷在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，从微观角度看是因为与空气相比，纯氧气中单位体积内所含氧分子的数目多，氧气分子与甲烷分子的碰撞几率大，反应剧烈．
（4）实验室制备“纳米铁（颗粒极其细小的铁粉）”的方法是：以高纯氮气作为保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．
生成“纳米铁”的化学方程式是FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
反应中用氮气做保护气利用了氮气的化学性质稳定性质．
请再举例说明空气成分的一种用途供给呼吸．

3．根据如图所示实验，回答问题．

（1）实验A中观察到的现象是蜡烛由低到高逐次熄灭，说明相同条件下，CO₂的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧．
（2）实验B中铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是温度要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是需要接触氧气．
（3）实验C中红磷要过量，其目的是充分消耗空气中的氧气，红磷燃烧的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

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