Question

11．根据如下实验装置图进行气体制取和性质实验的探究：

（1）请写出仪器名称a：铁架台；   b：酒精灯
（2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是B （填字母代号，下同）；实验室制取CO₂气体时发生的化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；收集CO₂一般不选用D装置的原因是二氧化碳能溶于水．同学用图中A、F、G装置组合制备CO₂气体并验证相关性质，则装置A应该先连接装置F（填F或G）；F装置中的现象是紫色石蕊试液变红；
（3）如图E所示，向烧杯中慢慢倾倒CO₂，发现下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明CO₂具有的化学性质是不能燃烧或不支持燃烧（答一点即可）．
（4）若装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有b、d（填序号）
a、用容积较小的锥形瓶     b、将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度
c、加热反应物             d、降低液体反应物的浓度
（5）盐酸中的溶质是氯化氢，实验室常用加热氯化钠固体与浓硫酸的混合物的方法来制取氯化氢气体．在实验室制取氯化氢气体时，不能（填“能”或“不能”）使用B装置作为气体发生装置；发生反应的化学方程式为：2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）实验室利用加热高锰酸钾制取氧气不需加入催化剂，实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，据反应原理书写方程式，二氧化碳能溶于水，故一般不用排水法收集；检验二氧化碳的性质时，气体要从长管进入，与溶液充分接触，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红；
（3）据实验现象回答；
（4）要减缓反应速率，可控制反应物的量或反应物溶液的浓度；
（5）浓硫酸是液体，所以不能用B装置，液体会流出，据反应原理书写方程式．

解答 解：（1）标号仪器分别是铁架台和酒精灯；
（2）实验室利用加热高锰酸钾制取氧气不需加入催化剂，反应属于固体加热型，故选发生装置B；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能溶于水，故一般不用排水法收集；检验二氧化碳的性质时，气体要从长管进入，与溶液充分接触，且若先通入G，则气体无法排出，则无法观察其通入E后的现象，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红；
（3）向烧杯中慢慢倾倒CO₂，发现下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明CO₂具有不能燃烧、不能助燃的化学性质；
（4）要减缓反应速率，可控制反应物的量或反应物溶液的浓度；
a、用容积较小的锥形瓶，反应生成的较多气体无法排出，不安全；
b、将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度，从而可控制反应速率，可行；
c、加热反应物，反应速率加快，生成气体增多，更不安全；
 d、降低液体反应物的浓度，中溶质的质量减小，可减缓反应速率，可行；
（5）浓硫酸是液体，所以不能用B装置，试管口向下，液体会流出，加热氯化钠固体与浓硫酸的混合物的方法来制取氯化氢气体，属于酸和盐的反应是复分解反应，据复分解反应化合物互换成分的特点，同时生成硫酸钠，反应方程式是：2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑；
故答案为：
（1）铁架台；  酒精灯
（2）B； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能溶于水；  F；   石蕊试液变红；
（3）不能燃烧或不支持燃烧；      
（4）b、d；
（5）不能；  2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．

点评 本题较为综合的考查了实验室制取气体的发生和收集装置的选取，据反应物状态和反应条件选择发生装置，并考查了制取气体的反应原理、二氧化碳的性质等知识，掌握相关知识才能结合选项正确解答．