题目内容

7．氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的化学式为C2H5NO2，下列有关叙述正确的是（　　）
A．该氨基酸分子相对而言分子质量为75g
B．该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素、两个氧元素构成
C．该分子中含有NO2分子
D．该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：2

分析 A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据元素的组成来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据分子的结构来分析．

解答 解：A．相对分子质量的单位是“1”而不是“g“，通常省略不写，故错误；
B．分子是由原子构成的，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；
C．分子是由原子构成的，C2H5NO2分子中不存在NO2分子，故错误；
D．一个甘氨酸分子由5个氢原子、1个氮原子、2个碳原子和2个氧原子构成，故该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：2，故正确．
故选D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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17．写出下列反应的符号表达式．
（1）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
（2）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（4）铁丝在氧气中燃烧．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
18．已知一个碳-12原子的质量为m kg，一个R原子的质量为n kg，则R原子的相对原子质量的表达式为（　　）
A．$\frac{12m}{n}$B．$\frac{12n}{m}$gC．$\frac{12n}{m}$D．$\frac{n}{12m}$
15．某中学化学兴趣小组设计了在导管口系一个有很多小孔的气球的装置，测定空气中氧气含量．实验装置如图，请回答下列问题：
（1）该实验中红磷稍过量，目的是把空气中的氧气全部消耗掉；
（2）冷却后打开止水夹后观察到的现象是气球膨胀，水进入集气瓶，约占集气瓶体积的五分之一．
（3）若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要有：装置漏气（或红磷的量不足，装置未冷却就打开了弹簧夹等）（说出一点）．
（4）查阅资料：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁；根据提供的资料回答下列的问题，请问镁条能否用来代替红磷测定空气中氧气的含量吗？不能（填“能”或“不能”）并说出原因是镁在消耗氧气的同时，也消耗氮气．
2．用元素符号或化学式填空．
（1）2个氢氧根离子2OH-；  
（2）干冰CO2；
（3）铜元素Cu；          
（4）两个氮原子2N．
12．某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成．现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的可能有的各种组成为：SO2、CO2和N2、SO2、CO2和N2．
19．序数11-17元素的符号和原子结构示意图如图所示，请结合下图回答：

（1）原子序数为15的元素名称为磷原子的最外层有5电子；
（2）结合上图用符号表示下列内容：①原子序数为13的原子形成的离子符号Al3+，
②原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式MgCl2．
（3）从Na-Cl，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：最外层电子数从1递增到7．（任写一条）
16．右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．实验现象是：④比①先变红，②、③不变红．由此可得出CO2的相关性质有C
A．能与石蕊反应                    B．不支持燃烧
C．能与水反应                        D．密度比空气大．
8．计算：
（1）相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是钠；
（2）一个碳12原子的质量为aKg，一种铁原子的质量为bKg，则该铁原子的相对原子质量为$\frac{12b}{a}$．

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