题目内容

16．右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．实验现象是：④比①先变红，②、③不变红．由此可得出CO2的相关性质有C
A．能与石蕊反应                    B．不支持燃烧
C．能与水反应                        D．密度比空气大．

分析 根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．

解答 解：A．二氧化碳使石蕊变色实质是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，故A不正确；
B．此实验不能说明二氧化碳不支持燃烧，故B不正确；
C．①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，通入二氧化碳后棉球变色，说明二氧化碳与水反应生成了酸，故C正确；
D．根据④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，故填：密度比空气大；
故答案为：C；密度比空气大．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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6．Cl-与Cl相比，不相同的是（　　）
A．电子层数B．元素种类C．中子数D．化学性质
7．氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的化学式为C2H5NO2，下列有关叙述正确的是（　　）
A．该氨基酸分子相对而言分子质量为75g
B．该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素、两个氧元素构成
C．该分子中含有NO2分子
D．该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：2
4．现有A、B、C、D四种物质，A通电可以生成B和C，其中 D和 C在一定条件下能生成E，其中E能使澄清石灰水变浑浊．根据上述现象，写出下列物质的化学式：
AH2O   BH2   CO2   DC   ECO2．
11．如图为粗盐的提纯过程，

（1）海水属于混合物（纯净物或混合物）
（2）其中操作（1）、（3）依次为溶解、蒸发．
1．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：
（1）第①步操作发生的是物理（选填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为C+H2O（气）=CO+H2．
（3）第③步反应属于化合反应（填基本反应类型）．
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为SO3．．
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等）．
（6）甲醇（CH2OH）是基础化学原料，制备原理为CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高压}$CH3OH．当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量．写出计算过程．
8．现有BaCl2溶液、A溶液、B溶液，为了除NaCl溶液中混有的少量MgSO4，（1）先加入稍过量的BaCl2溶液，滤出沉淀得滤液M；（2）在滤液M中加入稍过量A溶液，滤出沉淀得滤液N；（3）在滤液N中加稍过量的B溶液，滤出沉淀后再加稍过量的C溶液加热蒸发至析出晶体．则A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是盐酸．
16．化学兴趣小组的三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
（1）贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水小；
（2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分三层．把一根火柴梗放在火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的a（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化．
（3）亮亮用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住蜡烛火焰，澄清的石灰水变浑浊．得出结论，蜡烛燃烧生成二氧化碳．用一个干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上，烧杯内壁有水珠出现．
得出结论，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳．
17．碳在耐高温的密闭容器（内含过量氧气）中加热，下图能正确表示容器内所盛的物质总质量m与时间关系是（　　）
A．B．C．D．

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