题目内容
8．某校兴趣小组的同学在综合实践活动中，从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用8.00g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100克分5次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：| 实 验 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
| 剩余固体的质量/g | 6.00 | m | 2.00 | 1.20 | 1.20 |
（l）表中m的值为4g．杂质的质量是1.2g
（2）计算该石灰石样品的纯度．
（3）反应生成的气体质量是多少克？
分析 （1）根据消耗同质量的盐酸反应掉的石灰石质量相等原则，通过表格数据可分析出杂质的质量为1.2g进行分析；
（2）根据表格数据可分析出杂质的质量为1.2g进行计算；
（3）根据参加反应的碳酸钙的质量计算生成二氧化碳的质量进行分析．
解答 解：（1）根据表格数据可得，每消耗20g盐酸，固体质量减少2.00g，所以m的值为6.00-2.00g=4.00g，由表中数据可知第四次和第五次固体的质量不再变化，所以杂质的质量为1.20g；
（2）石灰石的质量分数为：$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85.0%；
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6.8g x
$\frac{100}{6.8g}$=$\frac{44}{x}$
x=2.992g
故答案为：（1）4，1.2；
（2）85.0%；
（3）2.992g．
点评 本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也考查了学生分析数据，找出规律的能力．
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18．有资料显示，人体含钙质量分数在1.5%左右，过多或过少都会引起病变，这里说的“钙”是指（ ）
| A． | 钙单质 | B． | 钙原子 | C． | 钙离子 | D． | 钙元素 |
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20．实验室用20.0克过氧化氢溶液和1.0克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表：
（1）反应结束后过滤、烘干，得到滤渣的质量为1.0g．（注意有效数字，下同）
（2）反应生成氧气的质量为0.8g．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出必要的计算过程）．
| 气体发生装置内物质的总质量 | |
| 反应前 | 21.0g |
| 反应后 | 20.2g |
（2）反应生成氧气的质量为0.8g．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出必要的计算过程）．