题目内容
12．20℃时，25g水中溶解0.4g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（ ）| A． | 难溶 | B． | 易溶 | C． | 可溶 | D． | 微溶 |
分析 物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）；据此进行分析判断．
解答 解：物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，由题意20℃时，25g水中溶解0.4g某物质即达到饱和，则20℃时100g水中溶解1.6g某物质即达到饱和，即20℃时该物质的溶解度为1.6g，溶解度大于1g，属于可溶物质．
A、20℃时该物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，不属于难溶物质，故选项错误．
B、20℃时该物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，不属于易溶物质，故选项错误．
C、20℃时该物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，故选项正确．
D、20℃时该物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，不属于微溶物质，故选项错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，熟悉固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）是正确解答本题的关键．
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2．下列所示的实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
3．化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取“的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）【提出问题】：废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有氯化钙；
猜想Ⅱ：废液中的溶质有氯化钙和盐酸．
【进行实验】
[反思拓展】：如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的碳酸钙．
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）【提出问题】：废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有氯化钙；
猜想Ⅱ：废液中的溶质有氯化钙和盐酸．
【进行实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量 | 只有白色沉淀生成 | 猜想Ⅰ正确 |
| 先气泡产生 后白色沉淀生成 | 猜想Ⅱ正确 |
20．
已知电解稀硫酸与电解水的原理均可以表示为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，电解稀硫酸的装置如图．下列说法错误的是（ ）
已知电解稀硫酸与电解水的原理均可以表示为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，电解稀硫酸的装置如图．下列说法错误的是（ ）| A． | b管内的气体是氢气 | |
| B． | 在电解过程中，稀硫酸的浓度在增大 | |
| C． | 可用燃着的木条检验生成的气体a | |
| D． | 电解需用直流电源 |
17．5个H2O和5个H2SO4分子中一样多的是（ ）
| A． | 氢分子个数 | B． | 氢原子个数 | C． | 氢元素个数 | D． | 氢气 |
4．下列用化学知识来分析生活、生产中到问题，正确的是（ ）
| A． | 市场上有“葡萄糖酸锌”、“家铁酱油”等商品，这里的锌，铁是指元素 | |
| B． | 用一种高效的催化剂可把水变成汽油 | |
| C． | 蚊虫叮咬后，会在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛，可涂点醋酸来减轻痛痒 | |
| D． | 长期饮用纯净水对健康有利 |
1．请根据如表回答有关问题．（第（1）小题用序号填写）
（1）写表中①④的化学式，四种物质属于碱的是③，属于有机物的是①
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 物质 | 醋酸 | 高锰酸钾 | 熟石灰 | 纯碱 |
| 化学式 | KMnO4 | Ca（OH）2 |
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
