题目内容
4．下列用化学知识来分析生活、生产中到问题，正确的是（ ）| A． | 市场上有“葡萄糖酸锌”、“家铁酱油”等商品，这里的锌，铁是指元素 | |
| B． | 用一种高效的催化剂可把水变成汽油 | |
| C． | 蚊虫叮咬后，会在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛，可涂点醋酸来减轻痛痒 | |
| D． | 长期饮用纯净水对健康有利 |
分析 A、“葡萄糖酸锌”、“家铁酱油”等商品，这里的锌，铁是指元素；
B、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变；
C、醋酸不能和蚁酸反应；
D、纯净水中不含有人体需要的矿物质．
解答 解：A、市场上有“葡萄糖酸锌”、“家铁酱油”等商品，这里的锌，铁是指元素，该选项说法正确；
B、水中不含有碳元素，因此水不能变成汽油，该选项说法不正确；
C、醋酸不能和蚁酸反应，因此涂点醋酸不能减轻痛痒，该选项说法不正确；
D、纯净水中不含有人体需要的矿物质，长期饮用纯净水对健康不利，该选项说法不正确．
故选：A．
点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务．
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如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：
（1）A点时，溶液的溶质有氯化钠和氯化钡．
12．20℃时，25g水中溶解0.4g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（ ）
| A． | 难溶 | B． | 易溶 | C． | 可溶 | D． | 微溶 |
9．市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去．下列衣料①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品．其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
| A． | ①④ | B． | ③④ | C． | ①② | D． | ②③ |
16．在通常情况下，鉴别氢气和氧气不可以利用的方法是（ ）
| A． | 分别用带火星的木条伸入气体中 | B． | 观察颜色、状态、闻气味 | ||
| C． | 分别用吹肥皂泡的方法 | D． | 通电电解后利用电极来判断 |
13．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂．
I、【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中一个重要反应为 3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体 中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•Ni（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．
【实验步骤】：
①检查装置的气密性；②准确称取3.77gxNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，鼓入空气；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）．
【实验分析及数据处理】：
（4）完善实验步骤中的填空：①检查装置的气密性；⑤鼓入空气．
（5）装置E的作用是装置右侧的空气进入装置内造成干扰；
（6）计算 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z 的值1：1：4．
【实验反思】：
（7）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（精确到小数点后两位）NiO和Ni2O3混合物，其中NiO的质量为1.50g而Ni2O3的质量为0.83g．
I、【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中一个重要反应为 3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体 中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•Ni（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．
【实验步骤】：
①检查装置的气密性；②准确称取3.77gxNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，鼓入空气；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）．
| 装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
| 加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
| 加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
（4）完善实验步骤中的填空：①检查装置的气密性；⑤鼓入空气．
（5）装置E的作用是装置右侧的空气进入装置内造成干扰；
（6）计算 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z 的值1：1：4．
【实验反思】：
（7）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（精确到小数点后两位）NiO和Ni2O3混合物，其中NiO的质量为1.50g而Ni2O3的质量为0.83g．
2．
某化学小组同学设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）．打开K，使过氧化氢溶液流入烧瓶中．下列对实验中部分现象的预测中，一定正确的是（ ）
某化学小组同学设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）．打开K，使过氧化氢溶液流入烧瓶中．下列对实验中部分现象的预测中，一定正确的是（ ）| A． | 装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失 | |
| B． | 装置②中会有液面下降，溶液颜色不变 | |
| C． | 装置②中会有气泡冒出，溶液颜色不变 | |
| D． | 装置③中会有液面上升，溶液变为无色 |