题目内容

10．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①A中试管口向上倾斜了，试管口应该略微向下倾斜；②E中导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部．
上述装置改进后，请继续回答下列问题：
（3）小李用氯酸钾和另一种固体制取纯净的氧气，他选择上述装置中的A和F（填字母）进行组装，反应的化学反应方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是MnO2（填化学式），在两个反应中它起催化作用．请你写出小红制取氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．装置B、C都可以用来制取CO2．比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出的优点随开随用，随关随停（随时控制反应的发生和停止）．
（5）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口b通入．（填“a”或“b”）

分析 长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；图中的错误是：A中试管口向上倾斜了，试管口应该略微向下倾斜；E中导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用G装置收集H2，则H2应从导管口短管进入，因为氢气的密度比空气小．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：长颈漏斗；集气瓶；
（2）图中的错误是：A中试管口向上倾斜了，试管口应该略微向下倾斜；E中导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部；故答案为：A中试管口向上倾斜了，试管口应该略微向下倾斜；E中导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部；
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：F；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；MnO2；催化；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；B装置的一个突出的优点：随开随用，随关随停（随时控制反应的发生和停止）；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；随开随用，随关随停（随时控制反应的发生和停止）；
（5）用G装置收集H2，则H2应从导管口短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：b；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、催化作用和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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13．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂．
I、【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：

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（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体 中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•Ni（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．

【实验步骤】：
①检查装置的气密性；②准确称取3.77gxNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，鼓入空气；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）．
装置C/g装置D/g装置E/g
加热前200.00180.00180.00
加热后201.08180.44180.00
【实验分析及数据处理】：
（4）完善实验步骤中的填空：①检查装置的气密性；⑤鼓入空气．
（5）装置E的作用是装置右侧的空气进入装置内造成干扰；
（6）计算 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z 的值1：1：4．
【实验反思】：
（7）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（精确到小数点后两位）NiO和Ni2O3混合物，其中NiO的质量为1.50g而Ni2O3的质量为0.83g．
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5．四位同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
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【猜想与假设】针对上述问题你还想探究的问题是反应后的溶液呈中性还是酸性；
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【拓展与应用】张聪认为，要证明反应后的溶液中含有硫酸应加做一个实验，请你把实验完成．
实验步骤实验现象实验结论
反应后的溶液中还有硫酸剩余
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（3）固体混合物中NaCl的质量分数25.8%（结果保留一位小数）

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