除去下列物质中的少量杂质.所选用方法试剂均正确的是( )编号物质杂质试剂除杂操作方法ACO2CO点燃BNaClKNO3水溶解.过滤.蒸发CNaNO3Na2CO3适量CaCl2溶液过滤DCuCuO过量盐酸过滤.洗涤.干燥A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．除去下列物质中的少量杂质，所选用方法试剂均正确的是（　　）

编号	物质	杂质	试剂	除杂操作方法
A	CO₂	CO		点燃
B	NaCl	KNO₃	水	溶解、过滤、蒸发
C	NaNO₃	Na₂CO₃	适量CaCl₂溶液	过滤
D	Cu	CuO	过量盐酸	过滤、洗涤、干燥

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、氯化钠中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，加水不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na₂CO₃能与CaCl₂溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CuO能与过量盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

反应前烧杯总质量/g	反应后烧杯总质量/g
105.6	101.2

（1）生成二氧化碳质量是多少？
（2）计算该盐酸的溶质质量分数．

18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．我能完成下列计算：
（1）二氧化碳的质量为；
（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）

2．氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：

（1）装置B的作用是吸收水蒸汽和氯化氢气体；装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
②该同学的判断不正确，原因是钙也能与水反应生成氢氧化钙和氢气，溶液也能使酚酞变红
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，方法为在量气管中加入适量的水，上下移动水准管，如果静止一段时间后能够产生液面差，说明装置不漏气
②装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
④将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水与B中样品相混合
⑤反应结束，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化
（6）反应生成氢气的体积为100.0mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）（2分）
（8）结果讨论：（填“偏大”、“偏小”、“准确”）
①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是准确．
②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是偏大．

12．过氧化钠（Na₂O₂）是呼吸面具里产生氧气的原料，是一种淡黄色固体，能与CO₂和H₂O分别发生以下反应：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．某化学兴趣小组在实验室中用如图甲所示装置制取二氧化碳并探究其与过氧化钠（Na₂O₂）的反应．
（1）装置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl，发生反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．装置D的作用是什么？
（2）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行以下实验：Ⅰ、将固体溶于水，没有气泡产生；Ⅱ、然后向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成；Ⅲ、过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色．
①反应后装置C硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠．写出加入氯化钙溶液时发生反应的化学方程式．

②取一定量步骤Ⅰ的溶液，逐滴滴加稀盐酸，根据实验情况绘制了图乙，则a点发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O；c点所示溶液中的溶质有哪些？
（3）若要证明二氧化碳能否与过氧化钠反应产生氧气，以上实验装置设计有不足之处，请写出改进的方法．
（4）实验室里制取8.8g二氧化碳，理论上需要质量分数为10%的稀盐酸的质量是多少？

19．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）

	A．	氢氧化钙可用来改良酸性土壤--氢氧化钙溶液呈碱性
	B．	固体二氧化碳可用人工降雨--二氧化碳能与碱反应
	C．	氧化钙可做食品干燥剂--氧化钙能与水反应
	D．	氮气常用作保护气--氮气化学性质稳定

16．

已知某混合液由HCl、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂溶液中的一种或几种混合而成向该混合液中加Ba（OH）₂溶液，产生沉淀与加的Ba（OH）₂体积关系如图．请回答：
（1）该混合液中一定含有HCl、CuCl₂，一定没有Na₂CO₃、H₂SO₄．
（2）oa段发生发应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O
     ab段发生反应的化学方程式为CuCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓
（3）a点对应的溶液中一定含有的溶质为氯化钡、氯化铜
     b点对应的溶液中一定含有的溶质为氯化钡
     c点对应的溶液中一定含有的溶质为氯化钡、氢氧化钡．

17．下列实验方案，设计合理的是（　　）

	A．	除去KNO₃溶液中混有的少量K₂SO₄：选用BaCl₂溶液
	B．	制备Cu（OH）₂：将CuSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液混合后过滤
	C．	验证质量守恒定律：将镁条在氧气中燃烧，比较反应前后固体的质量
	D．	鉴别稀盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液：取样，分别滴加酚酞溶液后再相互混合

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