Question

18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．我能完成下列计算：
（1）二氧化碳的质量为；
（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量和生成的氯化钙质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳质量为：30g+80g-101.2g=8.8g，
答：生成了8.8g的二氧化碳．
（2）设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         111       44
x           y        8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，y=22.2g，
当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{22.2g}{20g+80g-8.8g}$×100%=24.3%，
答：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为24.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．