Question

17．为测定一瓶盐酸溶液的浓度，某同学量取100g的该盐酸与大理石在烧杯充分反应．

反应前烧杯总质量/g	反应后烧杯总质量/g
105.6	101.2

（1）生成二氧化碳质量是多少？
（2）计算该盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳质量为：105.6g-101.2g=4.4g，
答：生成了4.4g的二氧化碳．
（2）设稀盐酸中氯化氢质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
       73             44
       x             4.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=7.3g，
该盐酸的溶质质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．