Question

16．已知某混合液由HCl、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂溶液中的一种或几种混合而成向该混合液中加Ba（OH）₂溶液，产生沉淀与加的Ba（OH）₂体积关系如图．请回答：
（1）该混合液中一定含有HCl、CuCl₂，一定没有Na₂CO₃、H₂SO₄．
（2）oa段发生发应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O
     ab段发生反应的化学方程式为CuCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓
（3）a点对应的溶液中一定含有的溶质为氯化钡、氯化铜
     b点对应的溶液中一定含有的溶质为氯化钡
     c点对应的溶液中一定含有的溶质为氯化钡、氢氧化钡．

Answer 1

分析 根据产生沉淀量与加的Ba（OH）₂溶液体积关系图，开始加入的氢氧化钡并没有出现沉淀，利用硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，可判断混合溶液中不含硫酸且一定含有盐酸；根据HCl、Na₂CO₃、CuCl₂、NaCl四种物质中，HCl与Na₂CO₃不能共存的特点，可判断混合溶液中不含碳酸钠；综合以上情况，可判断实验中所出现的现象为加入的氢氧化钡先与混合溶液中的盐酸反应，待盐酸完成反应后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，而氯化钠的存在不影响以上现象的出现，因此混合溶液中可能含有氯化钠．

解答 解：依据产生沉淀量与加的Ba（OH）₂溶液体积关系图，开始加入的氢氧化钡并没有出现沉淀，利用硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，可判断混合溶液中不含硫酸且一定含有盐酸；根据HCl、Na₂CO₃、CuCl₂、NaCl四种物质中，HCl与Na₂CO₃不能共存的特点，可判断混合溶液中不含碳酸钠；综合以上情况，可判断实验中所出现的现象为加入的氢氧化钡先与混合溶液中的盐酸反应，待盐酸完成反应后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，而氯化钠的存在不影响以上现象的出现，因此混合溶液中可能含有氯化钠，所以
（1）该混合液中一定含有HCl、CuCl₂，一定没有Na₂CO₃、H₂SO₄；
（2）oa段发生的发应是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学方程式为：2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O；
ab段发生的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓；
（3）a点对应的溶液中一定含有的溶质为氯化铜、氯化钡；
     b点对应的溶液中一定含有的溶质为氯化钡；
     c点对应的溶液中一定含有的溶质为氯化钡、氢氧化钡．
故答案为：（1）HCl、CuCl₂，Na₂CO₃、H₂SO₄；
（2）2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O；
CuCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓；
（3）氯化铜、氯化钡；
     氯化钡；
    氯化钡、氢氧化钡．

点评 解答本题时要注意：在酸存在情况下，向混合溶液中滴加氢氧化钡既使与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀，该沉淀也会被酸反应而溶解，因此，所加入氢氧化钡实际上是先消耗混合溶液中的酸．