题目内容

下列表示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是（　　）
A．名称：牙膏；pH：8-9B．名称：鸡蛋清；pH：7-8
C．名称：肥皂；pH：9-11D．名称：橘子水；pH：3-4
A、牙膏的pH大于7，呈碱性；
B、鸡蛋清的pH大于7，呈碱性；
C、肥皂水的pH大于7，呈碱性；
D、橘子水的PH小于7，呈酸性．
故选D．
练习册系列答案
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27、在生活中，溶液随处可见．
（1）食盐水中溶剂是
水
，溶质是
氯化钠
．
（2）下表是KNO3固体在20g水中达到饱和时溶解的质量．

从上表中看出：①当水的质量相同时，
温度越高，溶解KNO3的质量越多
；②60℃时，该KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
11：10
．
（3）木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、
50℃时84g，60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是
③④
．

①X为木糖醇的溶解度曲线
②随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
③30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数最大的是Y
④50℃时，三种物质X、Y、Z的溶解度依次减小
“蛋黄派”是生活中一种常见的休闲食品，它“鼓鼓”的包装和松软的口感受到人们的关注．请你用所学知识探究下列几个问题：
（1）“鼓鼓”袋内所充气体的作用是
作保护气等
作保护气等
．
（2）小明同学认为袋内的气体是氮气，并用燃着的木条检验他的猜想．请你评价该检验方法的可行性：
不可行，二氧化碳等也能使燃着的木条熄灭
不可行，二氧化碳等也能使燃着的木条熄灭
（简述理由）．
（3）小红因其口感松软十分感兴趣，她从资料中了解到焙制糕点常用的物质是碳酸氢钠，该物质受热易分解有二氧化碳和水生成，还产生一种固体．
①小红拟用图1中各装置检验生成的二氧化碳和水，则连接顺序为
a d e c b
a d e c b
（用接口字母表示）；（资料：无水硫酸铜遇水变成蓝色）

②小红认为完全分解后产生的固体是一种盐，其猜想的固体是
纯碱（或苏打）
纯碱（或苏打）
（填写俗名）．她用图2装置进行验证时，取分解完全后的固体于
锥形瓶
锥形瓶
（填图2中仪器①的名称）当观察到中有气泡冒出，即可证实自己的猜想是正确的．此实验的原理是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（用化学方程式表示）．小华发现取分解完全后的固体先制成溶液并加入到图2装置的仪器①中，然后向其中加入
氯化钙等
氯化钙等
（填一种盐）溶液，若观察到有
白色沉淀
白色沉淀
产生，也能证实小红的猜想是正确的．
③写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．由以上探究可知，除去碳酸钠中含有的碳酸氢钠的方法是
加热法
加热法
．
（1）请简要回答下列问题：
①墙内开花墙外就能闻到花香，请从分子的角度解释这种现象：
分子是在不断运动的
分子是在不断运动的
；
②请列举生活中或自然界中的一个事例，说明物质是由分子、原子等微小粒子构成的
蔗糖放入水中，过一段时间后蔗糖不见了，水中却有了甜味，是因为蔗糖、水是分别是由蔗糖分子、水分子构成的，蔗糖分子和水分子都是在不断的运动的，相互之间挤占了间隙
蔗糖放入水中，过一段时间后蔗糖不见了，水中却有了甜味，是因为蔗糖、水是分别是由蔗糖分子、水分子构成的，蔗糖分子和水分子都是在不断的运动的，相互之间挤占了间隙
．
（2）已知“○”、“●”表示质子数不同的原子．下列表示的气体物质中，属于化合物的是
B
B
．
化学方程式的书写是学习化学的根本．
（1）加热高氯酸铵（NH4ClO4）会分解生成四种物质．一种是氯气（Cl2）；还有一种是生活中最常见的液体，人们每天都饮用它；另外两种是空气中的主要成分，该变化的化学方程式为：
2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
．
（2）物质都是由微观粒子构成的．在构成下列四种物质的微粒示意图中，“”和“”分别表示氢和氧两种元素的原子．
物  质 甲 乙 丙 丁
构成该物质的粒子
①甲物质的一个分子中含有
4
4
个原子，其化学式是
H2O2
H2O2
．
②四种物质中，属于单质的有
丙、丁
丙、丁
（填物质代号）．
③四种物质中，1个分子内不同种元素原子个数比为2：1的有
乙
乙
，含有H2分子的有
丁
丁
（填物质代号）．
④发射“嫦娥一号”使用是液态的丙和丁，丙的化学式为
O2
O2
，用液态的丁作燃料的优点是（写一点）
放热多、无污染
放热多、无污染
；其燃烧的化学方程式为
2H2+O2
 点燃 
.
 
 2H2O
2H2+O2
 点燃 
.
 
 2H2O
；利用电解乙的方法制取丁的化学方程式是
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
，反应类型为
分解反应
分解反应
．
人类的生产生活离不开金属材料．
（1）铝、铁、铜是使用比较广泛的金属．
①如图1所示用品中，利用金属导热性的是
 
，延展性的是
 
 （填字母序号）．
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
 
（用化学方程式表示）．
（2）焊锡（锡铅合金）常用于焊接电子元件．下表是一些金属的熔点数据．
金属 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
①锡铅合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，
其中横坐标表示的是
 
的质量分数（填字母序号）．
A．锡       B．铅       C．无法确定
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②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为
 
 （填字母序号）．
A．15～30℃B．60～80℃C．231～328℃
（3）金属钛（Ti）的合金广泛用于航空、航天及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4．其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 
 高温 
.
 
2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．
请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO3中钛元素的化合价为
 
． ②在制备TiCl4的反应中，X的化学式为
 
．
③镁与TiCl4反应的化学方程式为
 
．
（4）黄铜外观似黄金但质地坚硬．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金即黄铜．发生的化学反应有：
ZnCO3
 高温 
.
 
ZnO+CO2↑，2Cu2O+C
 高温 
.
 
4Cu+CO2↑，2ZnO+C
 高温 
.
 
2Zn+CO2↑
若原料中含72吨赤铜，充分反应后，理论上所得黄铜中铜的质量为多少？（写出计算过程）

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