题目内容
人类的生产生活离不开金属材料．
（1）铝、铁、铜是使用比较广泛的金属．
①如图1所示用品中，利用金属导热性的是 ，延展性的是 （填字母序号）．
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）．
（2）焊锡（锡铅合金）常用于焊接电子元件．下表是一些金属的熔点数据．
①锡铅合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，
其中横坐标表示的是 的质量分数（填字母序号）．
A．锡 B．铅 C．无法确定
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 （填字母序号）．
A．15～30℃B．60～80℃C．231～328℃
（3）金属钛（Ti）的合金广泛用于航空、航天及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4．其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．
请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO3中钛元素的化合价为 ． ②在制备TiCl4的反应中，X的化学式为 ．
③镁与TiCl4反应的化学方程式为 ．
（4）黄铜外观似黄金但质地坚硬．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金即黄铜．发生的化学反应有：
ZnCO3
ZnO+CO2↑，2Cu2O+C
4Cu+CO2↑，2ZnO+C
2Zn+CO2↑
若原料中含72吨赤铜，充分反应后，理论上所得黄铜中铜的质量为多少？（写出计算过程）
（1）铝、铁、铜是使用比较广泛的金属．
①如图1所示用品中，利用金属导热性的是
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
（2）焊锡（锡铅合金）常用于焊接电子元件．下表是一些金属的熔点数据．
| 金属 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
| 熔点/℃ | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
其中横坐标表示的是
A．锡 B．铅 C．无法确定
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为
A．15～30℃B．60～80℃C．231～328℃
（3）金属钛（Ti）的合金广泛用于航空、航天及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4．其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2
| ||
请根据以上信息回答下列问题：
①FeTiO3中钛元素的化合价为
③镁与TiCl4反应的化学方程式为
（4）黄铜外观似黄金但质地坚硬．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金即黄铜．发生的化学反应有：
ZnCO3
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若原料中含72吨赤铜，充分反应后，理论上所得黄铜中铜的质量为多少？（写出计算过程）
分析：（1）根据金属的性质进行解答；
（2）①根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高考虑本题；②根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑；
（3）①根据钛酸亚铁的化学式（FeTiO3）及化合物中元素化合价的代数和为0计算钛的化合价．
②根据化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；
③根据题中信息结合化学方程式的书写分析；
（4）根据赤铜的质量利用化学方式式可以求出黄铜中铜的质量．
（2）①根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高考虑本题；②根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑；
（3）①根据钛酸亚铁的化学式（FeTiO3）及化合物中元素化合价的代数和为0计算钛的化合价．
②根据化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；
③根据题中信息结合化学方程式的书写分析；
（4）根据赤铜的质量利用化学方式式可以求出黄铜中铜的质量．
解答：解：（1）①如图1所示用品中，利用铁的传热性可以制成锅，利用金属的延展性，将铝制成铝箔，利用金属的导电性可以将铜制作导线；故填：A；C；
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中会和氧气反应形成致密的氧化物薄膜，保护铝被进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；故填：4Al+3O2═2Al2O3；
（2）①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；故填：A；
②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B；故填：B；
（3）①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4．
故答案为：+4；
②观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个；反应后除2X外，钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，2X中应有6个氯原子和2个铁原子，因此X的化学式为FeCl3；
故答案为：FeCl3；
③根据题中信息，镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2；
故答案为：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2；
（4）设理论上所得黄铜中铜的质量为x．
2Cu2O+C
4Cu+CO2↑
288 256
72t x
=
x=64t
答：理论上所得黄铜中铜的质量为64t．
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中会和氧气反应形成致密的氧化物薄膜，保护铝被进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；故填：4Al+3O2═2Al2O3；
（2）①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；故填：A；
②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B；故填：B；
（3）①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4．
故答案为：+4；
②观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl2
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故答案为：FeCl3；
③根据题中信息，镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为TiCl4+2Mg
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故答案为：TiCl4+2Mg
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（4）设理论上所得黄铜中铜的质量为x．
2Cu2O+C
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288 256
72t x
| 288 |
| 72t |
| 256 |
| x |
x=64t
答：理论上所得黄铜中铜的质量为64t．
点评：解答本题关键是要知道合金的熔点比它的组成成分熔点低，硬度大，能灵活运用质量守恒定律回答问题．
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