阅读下面科普短文．19世纪初.铝是比黄金还贵的金属.主要是由于铝的化学性质很活泼.在自然界以化合物形式存在．当时采用钠和氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝.因生产成本高.所以铝十分珍贵．19世纪末.霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属．他在用氧化铝制备金属铝的过程中.发现氧化铝的熔点很高.很难达到熔融状态.必须物色一种能够溶解氧化铝而又能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．阅读下面科普短文．
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在．当时采用钠和氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵．
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属．他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na₃AlF₆）能起到这种作用．
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行．这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用．
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金属铝的物理性质熔点高．
（2）冰晶石中氟元素的化合价为-1．
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为3Na+AlCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+Al．
（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是催化．

分析（1）物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物质的物理性质有：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等方面．
（2）根据化合价的规律，计算氟元素的化合价．
（3）根据钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝写出化学方程式；
（4）根据信息：把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，写出化学方程式；
（5）根据信息：冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行．分析解答．

解答【解答】解：（1）由题意可知，铝的熔点高，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
（2）在Na₃AlF₆中，钠、铝元素的化合价分别是+1价和+3价，根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可设氟元素的化合价为x，则+1×3+（+3）+x×6=0，则氟元素的化合价为-1价；
（3）钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应，反应的方程式是：3Na+AlCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+Al；
（4）电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（5）根据信息：冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行．可知冰晶在电解法制铝的过程中起到催化作用．
故答案为：（1）熔点高；（2）-1；（3）3Na+AlCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+Al；（4）2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（5）催化．

点评本题考查的知识点较多，主要是通过题目提供的信息结合所学的化学基本知识进行解答．

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写出上述三个实验中发生反应的文字表达式硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫、磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷、碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．

14．

如图是水电解实验示意图．
（1）该实验中A连接电源的负极．
（2）做该实验往往在水中加入少量的氢氧化钠和稀硫酸的目的是增强水的导电性．
（3）怎样用实验来检验乙试管中产生的气体将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，说明是氧气．
（4）这个实验可以得出：
①水的电解实验，这个变化是化学变化；该反应的符号表达式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②通过该实验可以得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中分子可以再分，原子不能再分．（任写两条）
（5）试分析实验中得到的氢气和氧气的体积比略大于2：1的可能原因氧气的溶解性大于氢气的溶解性．

11．

图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于三种元素的粒子；
（2）A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的是ACD（填序号）；
（3）A与C形成化合物的化学式是MgCl₂．

18．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	形成溶液的溶质都是固态物质
	B．	同温度下，同物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液的大
	C．	溶液具有均一性和稳定性
	D．	所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量

8．请根据下列粒子结构示意图回答问题：

（1）图A、B、C、D四种粒子共表示三种元素，共表示一种离子．
（2）D原子在化学反应中易的（填“得”或“失”）电子．
（3）由C元素和D元素组成化合物的化学式为MgCl₂．

15．

化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性．如图为KNO₃和 NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，NaCl的溶解度＞KNO₃的溶解度．（填“＜”或“=”或“＞”）
（2）t₂℃时，将 25gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到 NaCl的饱和溶液（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）．此时所得溶液的质量是68.2 g．
（3）下列说法正确的是AB
A．将KNO₃、NaCl的饱和溶液分别从t_l℃升温到t₂℃，溶质质量分数都不变
B．t₂℃时，向lOOg20% KNO₃的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%
C．t₂℃时，等质量的KNO₃、NaCl分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是KNO₃
D．降低KNO₃溶液的温度，一定有晶体析出．

12．下列图象能正确反应其对应实验操作的是（　　）

	A．	向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液
	B．	向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸
	C．	向一定量的烧碱溶液中不断加稀硫酸溶液
	D．	将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应

13．

化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学．
（1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca²⁺、③2H、④O₂．其中，“2”表示2个分子的是①（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是②．
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图所示．下列说法正确的是B（填选项）．
A．反应前后共有4种原子 B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变 D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是1：1
（3）胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

抗胃酸药	复方氢氧化镁片剂	铝碳酸镁片
有效成分	Mg（OH）₂	AlMg（OH）₃CO₃
构成微粒	Mg²⁺、OH^-	Al³⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
①Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符号，下同）．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH^-、CO₃^2-．

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