Question

15．化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性．如图为KNO₃和 NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，NaCl的溶解度＞KNO₃的溶解度．（填“＜”或“=”或“＞”）
（2）t₂℃时，将 25gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到 NaCl的饱和溶液（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）．此时所得溶液的质量是68.2 g．
（3）下列说法正确的是AB
A．将KNO₃、NaCl的饱和溶液分别从t_l℃升温到t₂℃，溶质质量分数都不变
B．t₂℃时，向lOOg20% KNO₃的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%
C．t₂℃时，等质量的KNO₃、NaCl分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是KNO₃
D．降低KNO₃溶液的温度，一定有晶体析出．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，NaCl的溶解度＞KNO₃的溶解度；
（2）t₂℃时，氯化钠的溶解度是36.4g，所以将 25gNaCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到 NaCl的饱和溶液，此时所得溶液的质量是68.2g；
（3）A、将KNO₃、NaCl的饱和溶液分别从t_l℃升温到t₂℃，不会析出晶体，所以溶质质量分数都不变，故A正确
B、t₂℃时，向lOOg20% KNO₃的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为$\frac{100g×20%}{100g+100g}$×100%=10%，故B正确；
C、t₂℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以等质量的KNO₃、NaCl分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是氯化钠，故C错误；
D．降低KNO₃溶液的温度，不一定有晶体析出，故D错误．
故选：AB．
故答案为：（1）＞；
（2）饱和溶液，68.2g；
（3）AB．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．