题目内容

13．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学．
（1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2．其中，“2”表示2个分子的是①（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是②．
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图所示．下列说法正确的是B（填选项）．
A．反应前后共有4种原子        B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变    D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是1：1
（3）胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片
有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-、CO32-．

分析 （1）根据化学式前面的数字具有微观意义进行分析；
根据元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷进行分析；
（2）根据甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图进行分析；
（3）根据氢氧化镁会与盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
根据铝碳酸镁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）化学式前面的数字具有微观意义，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷，所以①2CO、②Ca2+、③2H、④O2，其中“2”表示2个分子的是①，表示每个微粒带2个单位电荷的是②；
（2）通过分析甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图可知，
A、反应前后共有4种原子，故A错误；
B、该反应有单质生成，故B正确；
C、有单质生成，所以反应前后元素化合价改变，故C错误；
D、化学变化中分子可再分，原子不能再分，故D错误；
E、该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是4：3，故E错误
故选：B；
（3）氢氧化镁会与盐酸反应生成氯化镁和水，所以Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-；
铝碳酸镁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、水和二氧化碳，所以铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是：OH-，CO32-．
故答案为：（1）①，②；
（2）B；
（3）①OH-，OH-，CO32-．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

练习册系列答案
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3．阅读下面科普短文．
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在．当时采用钠和氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵．
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属．他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用．
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行．这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用．
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金属铝的物理性质熔点高．
（2）冰晶石中氟元素的化合价为-1．
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为3Na+AlCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+Al．
（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是催化．
4．在下列几种物质中，氧元素的质量分数为30%的是（　　）
A．SO3B．SO2C．MgOD．Fe2O3
1．下列关于仪器洗涤方法正确的是（　　）
A．加热后的试管趁热洗涤
B．滴瓶中的滴管取液后洗净再插入滴瓶
C．烧杯上有油，用试管刷蘸洗衣粉洗涤，再用水冲洗
D．洗完的烧杯、试管、烧瓶都摆在实验台上
8．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等仪器，请为下列实验操作各选一种．
（1）用于作热源的仪器是c；（用序号填空）
（2）吸取或滴加少量液体使用f．（用序号填空）
（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是a （用序号填空）
（4）某同学欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g10%的稀硫酸．配制溶液过程中，需要量取8.3mL的浓硫酸，选用的仪器有10mL的量筒和胶头滴管．读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
18．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X的化学式H2O．
（2）生石灰可以高温煅烧而得，其反应方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）操作①和②过程中都要用到玻璃仪器是玻璃棒、烧杯；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的氢氧化钙（写俗名）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．
（4）废泥的主要成份是CaCO3（写化学式），以上生成烧碱过程中可以循环利用溶液的是C（选填“A”、“B”、“C”）
5．潍坊市濒临渤海湾，海洋资源丰富，开发前景十分远大．
（1）利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

反应①的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理（填“物理”或“化学”）．
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从海水中提取镁的过程如图所示．

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，镁元素的化合价发生变化的是③反应（填写反应序号）．
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．运用溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃10305060
溶解度/gNaCl35.836.337.037.3
KNO320.945.885.5110
①氯化钠的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）
②60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为69.1g．
2．位于我市西南部的平阴县是全国著名的“玫瑰之乡”．玫瑰花，蔷薇科，落叶灌木．夏季开花，“香腻馥郁，愈干愈烈”．玫瑰花中含有多种挥发性物质，主要成分为芳樟醇，化学式为 C10H18O，无色液体，既有紫丁香，铃兰与玫瑰的花香，又有木香、果香气息．在全世界每年生产的最常用和用量最大的香料中，芳樟醇几乎年年排在首位．
（1）用微粒的观点解释，人们闻到花香气味的主要原因：分子是不断运动的．
（2）在芳樟醇中，碳元素与氢元素的原子个数比为5：9（填最简整数比）
（3）玫瑰花的病害主要有，白粉病，锈病，黑斑病，枯枝病，花叶病等．可以在花后每隔半月喷一次一定浓度的波尔多液，连喷4次．有经验的种植者知道配好的波尔多液盛放在铁桶内会降低药效，请用化学方程式表示出其中的原因：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（4）科学的肥水管理能增强玫瑰的长势，磷酸二氢铵、尿素[CO（NH2）2]、KNO3等化肥的使用，提高了鲜花的产量和质量．下列有关说法中正确的是④（填选项序号）
①尿素中的氢元素的质量分数最大②尿素是一种复合肥
③化肥使用越多越好④铵态氮肥不能和碱性物质混合使用．
3．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．工业制氧B．瓦斯爆炸C．酒精挥发D．用活性炭去异味

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