题目内容
9．塑料制品方便了人们的生活，但因其难降解，也带来了严重的环境问题．√．（判断对错）分析 根据塑料制品优良性能以及危害进行解答．
解答 解：塑料制品质轻、耐腐蚀，所以塑料制品方便了人们的生活，但因其难降解，也带来了严重的环境问题，例如白色污染，所以这种说法正确．
故答案为：√．
点评 解答此类题型的原则是：既保证不污染环境，又不会造成资源的浪费，必须切合实际．
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19．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（ ）
| A． | NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 | |
| B． | 2N：“2”表示两个氮元素 | |
| C． | ${\;}_{Mg}^{+2}$：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 | |
| D． | 2OH-：“2”表示两个氢氧根离子 |
20．生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 液氧 | B． | 高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 | ||
| C． | 加碘食盐 | D． | 家中食醋 |
17．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
[实验探究2]
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质．
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡． | 产生气泡 | 氢氧化钠溶液一定变质了． |
[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
[实验探究2]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡． | 有白色沉淀生成． | 说明原溶液中一定有碳酸钠． |
| （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液． | 溶液变红色． | 说明原溶液中一定有氢氧化钠． |
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
14．若将点燃的火柴竖直向上，则火柴梗不易继续燃烧，其原因是（ ）
| A． | 火柴梗接触氧气少 | B． | 火柴梗着火点较高 | ||
| C． | 火柴梗潮湿不易继续燃烧 | D． | 火柴梗温度达不到着火点 |
1．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案：
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）m=200．
（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中， 加入足量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一盛有澄清石灰水的试管中 | 有气体产生， 气体使石灰水变浑浊． | 猜想2成立 |
| ②在上述反应后试管中加少量 品红溶液 | 品红溶液褪色 |
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）m=200．
（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）
18．分类法是化学研究的重要方法．以下分类不正确的是（ ）
| A． | 合金：生铁、青铜、硬铝 | |
| B． | 氧化物：水、二氧化锰、五氧化二磷 | |
| C． | 碱：纯碱，生石灰水，苛性钠 | |
| D． | 合成材料：塑料，合成橡胶，合成纤维 |
19．
A-D是初中化学中常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），物质A、B常温下为无色气体且组成元素相同，物质C、D均为黑色粉末．下列判断正确的是（ ）
A-D是初中化学中常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），物质A、B常温下为无色气体且组成元素相同，物质C、D均为黑色粉末．下列判断正确的是（ ）| A． | 物质A、B均为氧化物 | B． | 反应②属于置换反应 | ||
| C． | 物质C可能是氧化铜 | D． | 物质B可以作植物营养剂 |