Question

3．为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究．

（1）小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌分别加入相同浓度的稀硫酸中，写出锌与硫酸反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢，通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属，她猜想可能是粗锌中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应．为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的下列哪种物质？B．
A．HCl     B．CuCl₂     C．NaCl     D．CaCl₂
（3）实验中小刚发现加入上述所选物质，纯锌和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是什么？四种溶液中的Cl^-对溶液起了促进作用．
（4）小刚想通过用一定质量粗锌和足量的硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌的纯度设计了如图所示的实验装置．在虚线框中应接入图中的②，广口瓶上方残留的空气不会（填“会”或“不会”）对氢气体积的测量造成影响．

Answer 1

分析 （1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的化学方程式解答；
（2）根据金属活动性顺序解答；
（3）根据题中信息分析解答；
（4）根据氢气的密度比水的小解答．

解答 解：（1）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）由金属活动性顺序可知：钠、钙都比锌活泼，铜不如锌活泼，为了验证小刚的猜想，应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的CuCl₂；
（3）实验中小刚发现加入上述所选物质，纯锌和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，可能的原因是四种溶液中的Cl^-对溶液起了促进作用；
（4）氢气的密度比水的小，收集氢气时应短进，故用一定质量粗锌和足量的硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌的纯度设计了如图所示的实验装置．在虚线框中应接入图中的②，因为通过排出的水来测量氢气的体积，广口瓶上方残留的空气不会对氢气体积的测量造成影响．
答案：
（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）B；
（3）四种溶液中的Cl^-对溶液起了促进作用；
（4）②；不会．

点评 本题主要考查化学实验的方案设计与评价，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合所给的知识和学过的知识进行分析解答．