Question

18．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl₂、CaCl₂等物质．从海水中提取金属镁的主要流程如土1：
（1）电解熔融的无水MgCl₂可以得到金属镁．该反应属于基本反应类型中的分解反应．
（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来．结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的溶液A可能是Ca（OH）₂溶液（或NaOH溶液）．
室温下几种物质的溶解度

物质	MgCO3	CaCO3	Mg（OH）2	Ca（OH）2
溶解度/g	0.01	0.0013	0.0029	0.16

（3）结合MgCl₂的溶解度曲线如图2分析，操作I：蒸发浓缩、降温结晶、过滤．

Answer 1

分析 （1）据反应类型的判定即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的判定解答；
（2）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入Ca（OH）₂溶液（或NaOH溶液）是否有沉淀生成；
（3）根据氯化镁的溶解度随温度的变化情况分析结晶的方法．

解答 解：（1）据反应反应的概念，电解熔融的无水MgCl₂可以得到金属镁和氯气，反应属于一变多，故此反应属于基本反应类型中的分解反应；
（2）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的Ca（OH）₂溶液（或NaOH溶液）进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；
（3）由于氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，所以，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择降低温度结晶的方法．
故答案为：（1）分解； （2）Ca（OH）₂溶液（或NaOH溶液）；（3）降温结晶．

点评 本题难度不大，明确工业上制取金属镁的反应流程、碱的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．