某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理后.设计了如图1所示实验.并对反应后瓶中残留废液进行探究．[提出问题]废液中所含溶质是什么?[猜想与假设]猜想1:废液中的溶质可能是NaCl.Na2CO3和HCl猜想2:废液中的溶质只有NaCl猜想3:废液中的溶质是NaCl和HCl猜想4:废液中的溶质是NaCl和Na2CO3．[讨论与交流]小明认为猜想1无需验证就知道是错误的.他的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图1所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl
猜想4：废液中的溶质是NaCl和Na₂CO₃．
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是碳酸钠和稀盐酸不能共存．
【实验与结论】
①为验证猜想3成立，根据盐酸性质，小王选择如图2五种不同类别物质，其中X可以是氧化铜或CuO（填一种具体物质名称或化学式）．
小勇取少量于试管，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，你认为小勇的结论：不正确（填“正确”或“不正确”）．
②小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是稀盐酸．
③处理废液，回收利用，欲从猜想4的废液中得到纯净NaCl晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量Ca（NO₃）₂溶液，过滤，对滤液蒸发结晶，请评价该方案是否可行？理由不可行，在除去碳酸钠的同时，带入新杂质硝酸钠．

分析盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
稀盐酸能和某些金属单质、某些金属氧化物、碱、某些盐反应；
碳酸钠和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠．

解答解：【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl；
猜想2：废液中的溶质只有NaCl；
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl；
猜想4：废液中的溶质是NaCl和Na₂CO₃．
故填：NaCl和Na₂CO₃．
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是碳酸钠和稀盐酸不能共存．
故填：碳酸钠和稀盐酸不能共存．
【实验与结论】
①为验证猜想3成立，根据盐酸性质，小王选择如图2五种不同类别物质，其中X可以是氧化铜或CuO，因为稀盐酸能和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液由无色变成蓝色；
小勇取少量于试管，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，小勇的结论不正确，这是因为猜想2、3、4中的氯化钠都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银．
故填：氧化铜或CuO；不正确．
②小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是稀盐酸，加入稀盐酸时，如果产生气泡，说明含有碳酸钠，即猜想正确．
故填：稀盐酸．
③不可行，在除去碳酸钠的同时，带入新杂质硝酸钠．
故填：不可行，在除去碳酸钠的同时，带入新杂质硝酸钠．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案

相关题目

15．

如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质、常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D，请填空：
（1）写出下列物质的化学式：AFe，BCuSO₄，DCO₂．
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应．写出其中复分解反应的化学方程式CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

16．现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

请根据所给信息回答下列问题（以下空格均填化学式）：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是CaCO₃；无色气体是CO₂．
（2）无色溶液中的溶质一定有Na₂CO₃．
（3）无色溶液中的溶质还可能有NaOH请写出该溶质和稀盐酸的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（4）原固体粉末的可能组成有3种种．

13．向AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入足量的铁．则铁优先与硝酸银反应，方程式为Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，然后铁与硝酸铜反应方程式为Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu请在下图中画出产生银和铜质量变化情况．

20．

学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义二者恰好完全反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐变小．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）Na⁺、H⁺．
（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g、20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应．
试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数．②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

10．为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）₂溶液，生成沉淀BaSO₄的质量和pH的变化关系如图1所示．

（1）当加入的氢氧化钡溶液为600g时，混合酸恰好被中和．
（2）求Ba（OH）₂溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）
（3）盐酸的溶质质量分数是2.92%．（结果精确到0.01%）
（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600g Ba（OH）₂溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）₂溶液的质量关系图．

17．具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养，以下实验操作正确的是（　　）

	A．	向试管中倾倒液体		B．	点燃酒精灯
	C．	固体物质的称量		D．	加热固体物质

14．

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
	B．	t₂℃时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数大小关系：乙＞甲
	C．	0～t₁℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
	D．	将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法

15．市场上有一种“吹不灭”的蜡烛，外表和普通蜡烛一模一样，但是点燃后任你怎么吹都不灭．到底这种蜡烛中有什么玄机呢？学校化学兴趣小组决定一探究竟．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【探究与反思】
（1）打火石是混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？金属被石蜡包围，无法接触到氧气．
（3）这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气．
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

实验	操作步骤	实验现象	实验结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石是银白色
2	取少量打磨后的打火石加试管中，滴加盐酸		该金属一定不是铁
3	取少量打磨后的打火石加试管中，滴加硫酸铜溶液	有色物质析出	该金属一定是镁

【分析思考】
请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu．

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