题目内容

某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
回答下列问题：
(1) 仪器①的名称是_______________；仪器③的名称是_______________。
(2) 仪器②中实验的目的是______________________________。
(3) 根据上述实验，可以得出的结论是______________________。
(4) 如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是_______________。
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器②中加入二氧化锰
D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
(1)试管；烧杯
(2)对比
(3)铜可以加快过氧化氢溶液分解的速率
(4)ABD
练习册系列答案
相关题目
26、碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈
碱
性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
水珠
．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是
质量守恒定律
．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
实  验  操  作 预期实验现象 结    论
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
固体产物是NaOH，
而不是Na2CO3．
精英家教网某化学兴趣小组的同学发现：发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致．发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈
 
性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
 
．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：
 
．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是
 
．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表：
实  验  操  作 预期实验现象 结    论
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
【小结】
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为
 
．
某化学兴趣小组的同学发现：发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致．发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈
碱
碱
性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
水珠
水珠
．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是
质量守恒定律
质量守恒定律
．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表：
实  验  操  作 预期实验现象 结    论
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
【小结】
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
【实验1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵
【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示．
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（1）操作1的名称是
 
，该操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼烧滤渣l的目的是
 
．
（3）二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1
40
1
20
1
10
1
5
1
3
1
2
2
3
1
1
2
1
生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为
 
时，反应速率最快．分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是
 
（“不变”或“变大”或“变小”）．
②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是
 
；二氧化锰用量过多，产生氧气的速率
 
（填“变快”、“变慢”或“不变”），通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量
 
（填“是”或“不是”）越多越好．
【实验2】利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌粒和稀硫酸可制取氢气（锌+硫酸→硫酸锌+氢气）．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如下图：应选择：发生装置为
 
（填编号），排空气法收集装置为
 
（填编号）．
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（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
验实
号编		 试剂 前 10min 内产生
的氢气体积（mL）
不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
a 纯锌 30mL 30% 564.3
b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
c 纯锌 30mL 20% 449.3
d 纯锌 40mL 30% 602.8
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是
 
．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验
 
和实验
 
（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是
 
（例举一种条件即可）．
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．
（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：
①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理
 
（填“正确”或“不正确”），你的例证是
 
．
②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①
 
；②
 
．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加
 
．
③请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）
 
．
（2）配制溶液：实验中需用50g15%CuSO4溶液．
试计算：需用CuSO4
 
g，水
 
mL．
实验步骤是：计算、
 
、
 
．
负责量取溶剂水的小刚为准确量取水量需向实验老师领取的化学仪器有
 
．
小红去药品柜找不到白色CuSO4粉末，只有蓝色CuSO4晶体（CuSO4?5H2O），她应称取药品
 
g，同时通知小刚取水
 
mL．
（3）在实验过程中，小组同学遇到几个具体问题，请你帮助解决：
①小红同学在探究完氢氧化钠的性质后，忘了将瓶塞盖上，使氢氧化钠溶液敞口放置了一段时间．为了检验这瓶溶液是否变质，你设计的实验方案是
 
．
②有两种混合气体A、B，可能分别含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：
混合气体 澄清的石灰水 浓硫酸 灼热的氧化铜 无水硫酸铜 澄清的石灰水 结  论
A 无现象
 
 黑色变红色 白色变蓝色 变浑浊
 
B
 
 
 黑色变红色
 
 
 CO2、H2
（提示：氢气能与氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色）
（4）鉴别溶液中的离子：某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质．欲证明其中SO42-、CO32-、C1-确实存在，他们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
    实  验  步  骤     实验现象     结    论
1．向盛该溶液的试管中加入足量稀HNO3   有气泡产生   证明有CO32-
2．继续向试管中加足量
 
溶液		 有白色沉淀生成 证明有
 
3．过滤，向滤液中加适量
 
溶液		 有白色沉淀生成 证明有
 

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