Question

某化学兴趣小组的同学发现：发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致．发酵粉的主要成分中有碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称小苏打，他们对碳酸氢钠的性质进行了探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈

碱

性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有

水珠

．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们猜想的依据是

质量守恒定律

．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表：

实  验  操  作	预期实验现象	结    论
		固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．

【小结】
NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
实验二：（1）根据资料“碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质”，进行分析解答．
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式即可．
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变．
②检验生成物是NaOH还是Na₂CO₃，可以加入盐酸，产生气体的就是碳酸钠，或加入可以与碳酸钠反应产生沉淀的物质，据此进行分析解答．
碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na₂CO₃，写出反应的化学方程式即可．

解答：解：实验一：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，大于7，显碱性．
实验二：（1）根据资料“碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质”，可知加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体应为二氧化碳，所以化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂══CaCO₃↓+H₂O．
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以推测固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
②检验生成物是NaOH还是Na₂CO₃，可以加入盐酸，有气体产生，说明固体产物是Na₂CO₃；或加入可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质，如氯化钙溶液、氢氧化钙溶液等，若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na₂CO₃．
碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和Na₂CO₃，反应的化学方程式为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
故答案为：实验一：碱
实验二：（1）水珠（或水雾等合理答案均可）
（2）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）①质量守恒定律；
②

取样，加入足量的盐酸

有气泡冒出

或

取样，配制溶液，加入澄清石灰水（或氢氧化钡溶液，或氯化钙溶液，或氯化钡溶液）

有白色沉淀生成

[小 结]2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

点评：本题难度不是很大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、二氧化碳的化学性质、碳酸盐的化学性质等是正确解题的关键．