Question

3．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示．请回答：

（1）在溶解、过滤、蒸发的过程中均用到了同一玻璃仪器，该仪器在蒸发时的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞．
（2）用两个化学方程式表示加入碳酸钠的目的．BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）在滤液中，即使过量加稀盐酸对提纯精盐没有影响的原因是盐酸具有挥发性．

Answer 1

分析 （1）根据溶解、过滤、蒸发所需的仪器，进行分析解答．
（2）根据碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答．
（3）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答．

解答 解：（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的同一玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在蒸发时的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．
（2）碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）在滤液中，即使过量加稀盐酸对提纯精盐没有影响的原因是盐酸具有挥发性．
故答案为：（1）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞；（2）BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（3）盐酸具有挥发性．

点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质、盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键．