Question

2．36某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于表：（反应化学方程式：
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，铜不参加反应）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量（g）	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体的质量（g）	8	6	4	2	2

试回答下列问题：
（1）10g样品中，氧化铜的质量为8g；
（2）10g样品中铜元素的质量总共为多少克？
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成多少克硫酸铜？

Answer 1

分析 完全反应后剩余固体的质量是铜的质量，根据铜的质量可以计算氧化铜的质量，进一步可以计算10g样品中铜元素的质量总质量和生成硫酸铜质量．

解答 解：（1）10g样品中，铜质量是2g，氧化铜的质量为：10g-2g=8g，
故填：8．
（2）10g样品中铜元素的质量为：8g×$\frac{64}{80}$×100%+2g=8.4g，
答：10g样品中铜元素的质量为8.4g．
（3）设足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，生成硫酸铜质量为x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80                   160
8g                    x
$\frac{80}{8g}$=$\frac{160}{x}$，
x=16g，
答：足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，生成硫酸铜质量为16g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．