下列实验基本操作中.正确的是( )A．用嘴吹灭酒精灯的火焰B．倾倒液体时.试剂瓶上的标签向着手心C．用燃着的酒精灯的火焰点燃另一个酒精灯D．将带火星的木条伸入集气瓶里.检验氧气是否收集满题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列实验基本操作中，正确的是（　　）

	A．	用嘴吹灭酒精灯的火焰
	B．	倾倒液体时，试剂瓶上的标签向着手心
	C．	用燃着的酒精灯的火焰点燃另一个酒精灯
	D．	将带火星的木条伸入集气瓶里，检验氧气是否收集满

分析 A、禁止用嘴吹灭酒精灯的火焰，防止引燃灯内的酒精蒸汽及酒精；
B、根据倾倒液体时的注意事项进行分析判断；
C、禁止用燃着的酒精灯火焰点燃另一盏酒精灯，防止酒精灯内的酒精流出引燃；
D、氧气有助燃的性质，我们要验满时，可用带火星的木条平放集气瓶口，木条复燃说明已满，反之，则不满．

解答解：A、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故A操作错误；
B、在倾倒液体试剂时，为了防止残留的试剂流到标签上腐蚀标签，试剂瓶的标签要向着手心，故B操作正确；
C、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃，故C操作错误；
D、用带火星的木条伸入集气瓶中，即使没满只要氧气达到一定浓度，木条也会复燃；故D操作错误．
故选B．

点评本题难度不大，熟悉实验室药品的取用原则、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

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14．

草酸的化学式为H₂C₂O₄，某实验小组对草酸受热分解及其产物进行探究：
【猜想与假设】猜想1：分解产物是 CO₂、H₂O
猜想2：分解产物是CO、H₂O
猜想3：分解产物是CO₂、CO
猜想4：分解产物是CO₂、CO和H₂O
根据质量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是猜想3．
【查阅资料】（1）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
（2）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）是一种常用的干燥剂
（3）草酸晶体熔点较低，加热到182℃即可以熔化成液体
【实验设计】实验小组设计了如图的实验装置．
（注：①图中铁架台略去 ②装置中所用容器为底部弯曲的试管）
【实验过程】

实验操作	实验现象	实验结论
1．加热草酸晶体	无水硫酸铜变蓝色	说明有水（H₂O）生成．
1．加热草酸晶体	澄清石灰水变浑浊	说明有二氧化碳（CO₂）生成．
2．生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，并在上方罩上内壁附着有澄清石灰水的小烧杯．	气体燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊．	说明有一氧化碳（CO）；生成．

【实验结论】猜想4是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O↑．

15．

人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca₅（PO₄）₃（OH）]的形式存在．牛奶中含钙丰富又易被吸收，且牛奶中的钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签和部分说明．请仔细阅读后回答下列问题．已知羟基磷酸钙的相对分子质量是502．
（1）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的原子个数比是5：3：13：1．
（2）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢四种元素的质量比是200：93：208：1．
（3）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为39.8%．（计算结果保留到0.1%）
（4）251g羟基磷酸钙与250g碳酸钙（CaCO₃）所含钙元素的质量相等．
（5）若成人每天至少需要0.6g的钙，且这些钙有90%来自牛奶，则每人每天要喝2盒这种牛奶．

12．试根据地壳里所含各种元素的质量分数图（如图所示），回答下列问题：

（1）图中表示含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；
（2）地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素之间，形成化合物的化学式是Al₂O₃．

H₂SO₄

KClO₃

9．在化学反应前后，下列诸项中肯定发生变化的是（　　）
①原子数目 ②分子种类 ③元素种类 ④物质种类 ⑤物质状态 ⑥原子种类．

16．1989年，铝列为食品污染源之一，成人每日的铝摄入量应控制在4毫克以下．炸油条时，需加入化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O[相对分子质量是474]的明矾作膨松剂．在1000克调好的炸油条的面中，含有明矾晶体2克．请回答下列问题：
（1）人从油条中摄入的铝指的是A （填字母）．
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H=39：27：64：320：24．
（3）KAl（SO₄）₂•12H₂O中铝元素的质量分数（计算结果精确到O.1%）．
（4）若每根油条用面30克，则每根油条中含铝元素几毫克（假设烹炸过程中铝不损耗）？

13．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂或方法正确的是（　　）

	A．	KCl（K₂CO₃）滴加硫酸		B．	NaOH（Na₂CO₃）滴加饱和石灰水过滤
	C．	CaO（CaCO₃）滴加盐酸		D．	Fe₂（SO₄）₃（CuSO₄）滴加氢氧化钠溶液

14．

完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数．
【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止．根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量．（学习小组同学事先查阅资料获知，氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶．）
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示．请你完成以下两个问题：
（1）反应中产生氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量为多少克？

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