Question

12．将同种稀硫酸80g分8次加入10g镁条中（该镁条只含两种物质），测得实验数据见表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次	第7次	第8次
稀硫酸的质量/g	10	20	30	40	50	60	70	80
生成气体的质量/g	0	0	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.5

（1）当加入稀硫酸的质量小于20g时没有气体产生，说明的问题是由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．．
（2）请计算：①10g该镁条中含镁的质量；②若加入20g稀硫酸后立即开始产生气体，求实验所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）镁条的表面有氧化镁能与稀硫酸反应；
（2）根据镁与稀硫酸反应的方程式以及镁之间的关系式求出镁的质量，再计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
（2）设镁的质量为x，消耗稀硫酸中溶质的质量为y
    Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ 
    24  98         2
    x    y         0.5g
   $\frac{24}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.5g}$
  x=6g
  y=24.5g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：$\frac{24.5g}{70g-20g}×100%$=49%
答案：（1）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；
（2）①10g该镁条中含镁的质量是6g；
②所用稀硫酸中溶质的质量分数是49%．

点评 较活泼的金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面形成了金属氧化物，当与酸反应时首先金属表面的氧化物与酸反应不能放出氢气．