工业上采用氨碱法生产纯碱.主要流程如图.请据图回答相关问题．(1)氨碱法生产所得产品为纯碱.向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色．(2)从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶(填“蒸发结晶或“降温结晶 )方法．(3)从酸碱反应的角度分析.步骤④中通入氨气的作用是氨气溶于水呈碱性.有利于二氧化碳的吸收．(4)步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图，请据图回答相关问题．

（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色．
（2）从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收．
（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途治疗胃酸过多．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，该反应类型属于分解反应．
（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：

时间/s	0	5	10	15
读数/g	215.2	211.4	208.6	208.6

请你据此分析计算：
②实验中产生二氧化碳的质量为6.6g；
②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）

分析（1）根据纯碱溶于水溶液呈碱性进行解答；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行解答；
（3）根据氨气溶于水呈碱性进行解答；
（4）根据碳酸氢钠的用途进行解答；
（5）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行解答．
（6）分析表中数据可计算生成的二氧化碳的质量，根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数．

解答解：（1）纯碱溶于水溶液呈碱性，所以纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色；故填：红；
（2）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶方法；故填：蒸发结晶；
（3）氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；故填：氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；
（4）碳酸氢钠的用途有：治疗胃酸过多，用作发酵粉；故填：治疗胃酸过多．
（5）在受热的条件下，碳酸氢钠分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳．发生反应的化学原理是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应．故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；分解；
（6）①根据表中数据可得，生成二氧化碳的质量=215.2g-208.6g=6.6g，故填：6.6g；
②设产品中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 6.6g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
x=15.9g
该产品中碳酸钠的质量分数=$\frac{15.9g}{16.5g}$×100%=96.4%
答：该产品中碳酸钠的质量分数96.4%．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案

回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是铁，分离所得混合物的方法是过滤；发生反应的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）步骤③中：需加入的物质是稀硫酸，发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的铜，不需要进行步骤③，你认为是否合理？不合理，理由是因为要使Cu²⁺完全置换出来，必须加入过量的铁．
（4）步骤④的操作是蒸发，溶液2和溶液3为什么要混合？两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用．

13．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（　　）

	A．	C→CO₂→CO		B．	Fe₂O₃→Fe₂（SO₄）₃→Fe（OH）₃
	C．	NaCl→NaNO₃→NaOH		D．	SO₃→Na₂SO₄→BaSO₄

10．能与澄清石灰水反应但无明显现象的是（　　）

7．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	每个丁分子由6个原子构成
	B．	转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1
	C．	甲中氢元素的质量分数小于丁
	D．	乙、丁都是氧化物

14．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）

	A．	表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
	B．	对一定量的高锰酸钾固体进行加热
	C．	表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下分解
	D．	表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉

11．如图1是实验常用的装置，请据图回答：

（1）写出仪器①的名称：长颈漏斗；
（2）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的发生装置是B（填装置编号），实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的氢气还能在其他物质中燃烧吗？
【实验方案】用如图2所示的装置制取氢气．，及你想氢气在氯气（Cl₂）中燃烧的实验．
【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰．
【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）【反思与交流】
点燃可燃性气体前，要先检验纯度．
根据该实验，你对燃烧的新认识是燃烧不一定有氧气参加．

12．下列对一些常见物质的说法错误的是（　　）

	A．	铁、石墨都具有导电性
	B．	可用肥皂水区分硬水和软水
	C．	可以用铁制容器盛放波尔多液（含硫酸铜）
	D．	在一定条件下 CO₂可以转化为 CO

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