题目内容
13．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（ ）| A． | C→CO2→CO | B． | Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3 | ||
| C． | NaCl→NaNO3→NaOH | D． | SO3→Na2SO4→BaSO4 |
分析 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
解答 解：A、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应生成，故选项错误．
B、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，能通过一步反应生成，故选项错误．
C、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由NaNO3转化为NaOH，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，不能反应，不能通过一步反应实现，故选项正确．
D、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能通过一步反应生成，故选项错误．
故选：C．
点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
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1．验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（ ）
| A． | FeSO4溶液、Zn、Ag | B． | ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag | ||
| C． | ZnCl2溶液、Ag NO3溶液、Fe | D． | ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag |
18．熔点最低的金属是（ ）
| A． | Hg | B． | Al | C． | Sn | D． | Fe |
2．工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图，请据图回答相关问题．
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色．
（2）从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收．
（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途治疗胃酸过多．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应类型属于分解反应．
（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
请你据此分析计算：
②实验中产生二氧化碳的质量为6.6g；
②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色．
（2）从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收．
（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途治疗胃酸过多．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应类型属于分解反应．
（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
| 读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
②实验中产生二氧化碳的质量为6.6g；
②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
如图A～F是初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示．已知A是人体中含量最多的物质，B、C均为无色气体，D为红色固体单质，F为蓝色溶液．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请根据如图回答下列问题：（1）F溶液溶质的化学式CuSO4；