题目内容
11．如图1是实验常用的装置，请据图回答：
（1）写出仪器①的名称：长颈漏斗；
（2）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的发生装置是B（填装置编号），实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的氢气还能在其他物质中燃烧吗？
【实验方案】用如图2所示的装置制取氢气．，及你想氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验．
【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰．
【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）【反思与交流】
点燃可燃性气体前，要先检验纯度．
根据该实验，你对燃烧的新认识是燃烧不一定有氧气参加．
分析 （1）根据实验室常用的仪器解答；
（2）根据高锰酸钾用来制取氧气需要加热，过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气解答；
（3）根据题意，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），
（4）【反思与交流】
①根据可燃性气体点燃易发生爆炸解答；
②根据燃烧不一定有氧气参加解答．
解答 解：（1）根据实验室常用的仪器可知：①是添加液体的长颈漏斗．
（2）高锰酸钾用来制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B，实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑；
（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），反应的化学方程式为：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
【反思与交流】
①可燃性气体点燃易发生爆炸，点燃可燃性气体前，要先检验纯度；
②氢气可以在氯气中燃烧，所以可得出燃烧不一定有氧气参加．
故答案：
（1）长颈漏斗；
（2）B；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑；
（3）H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
【反思与交流】
①纯度；
②燃烧不一定有氧气参加．
点评 本道题主要考查了实验室制取气体发生装置的选择，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，同时还要考虑物质的燃烧、可燃性气体点燃前须验纯等知识．
练习册系列答案
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1．验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（ ）
| A． | FeSO4溶液、Zn、Ag | B． | ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag | ||
| C． | ZnCl2溶液、Ag NO3溶液、Fe | D． | ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag |
2．工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图，请据图回答相关问题．
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色．
（2）从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收．
（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途治疗胃酸过多．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应类型属于分解反应．
（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
请你据此分析计算：
②实验中产生二氧化碳的质量为6.6g；
②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色．
（2）从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收．
（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途治疗胃酸过多．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应类型属于分解反应．
（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
| 读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
②实验中产生二氧化碳的质量为6.6g；
②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
19．在反应C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2中，若生成物的总质量为15g，则参加反应的水的质量为（ ）
| A． | 9g | B． | 12g | C． | 14g | D． | 15g |
如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．
16．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ）
| A． | Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl | B． | HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 | ||
| C． | FeCl3、HCl、NaCl、NaOH | D． | KCl、AgNO3、KNO3、NaCl |
如图A～F是初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示．已知A是人体中含量最多的物质，B、C均为无色气体，D为红色固体单质，F为蓝色溶液．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请根据如图回答下列问题：（1）F溶液溶质的化学式CuSO4；
1．据报道，科学家使用的普通氧分子与带电的氧离子作用，制造出新物质O4，下列关于O4的说法中，正确的是（ ）
| A． | O4中氧元素的化合价为-2 | B． | O4分子是由氧元素构成的 | ||
| C． | O4与O2、O3都是氧单质 | D． | 合成O4的反应属于物理变化 |