题目内容
10．能与澄清石灰水反应但无明显现象的是 （ ）| A． | 碳酸钠溶液 | B． | 氯化钠溶液 | C． | 稀盐酸 | D． | 二氧化碳 |
分析 根据氢氧化钙的化学性质进行分析判断即可．
解答 解：A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，混合后溶液中出现浑浊，故A不符合题意；
B、氯化钠与氢氧化钙不发生反应，故B不符合题意；
C、盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，故C符合题意；
D、二氧化碳可与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，溶液中出现浑浊，故D不符合题意．
故选C．
点评 本题主要考查了氢氧化钙的化学性质及复分解反应的条件，结合所给物质分析即可．
练习册系列答案
相关题目
20．下列对催化剂描述正确的是（ ）
| A． | 只有分解反应才需要催化剂 | |
| B． | 催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变 | |
| C． | 某些化学反应可以有多种催化剂 | |
| D． | 使用催化剂可以增加生成物的质量 |
1．验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（ ）
| A． | FeSO4溶液、Zn、Ag | B． | ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag | ||
| C． | ZnCl2溶液、Ag NO3溶液、Fe | D． | ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag |
18．熔点最低的金属是（ ）
| A． | Hg | B． | Al | C． | Sn | D． | Fe |
2．工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图，请据图回答相关问题．
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色．
（2）从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收．
（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途治疗胃酸过多．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应类型属于分解反应．
（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
请你据此分析计算：
②实验中产生二氧化碳的质量为6.6g；
②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色．
（2）从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是氨气溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收．
（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途治疗胃酸过多．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应类型属于分解反应．
（6）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
| 读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
②实验中产生二氧化碳的质量为6.6g；
②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
19．在反应C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2中，若生成物的总质量为15g，则参加反应的水的质量为（ ）
| A． | 9g | B． | 12g | C． | 14g | D． | 15g |
