Question

14．为了配制100g溶质质量分数为7.5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
（1）①计算；②用托盘天平称取7.5g 氯化钠；③用量筒量取92.5mL水；④溶解；⑤装瓶，贴标签．
（2）将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.5%的氯化钠溶液需加入1400 mL水．（水的密度为1g∕mL）

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为7.5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×7.5%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-7.5g=92.5g（合92.5mL）．
（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则（100g+x）×0.5%=7.5g    x=1400g（水的密度为1g∕mL，合1400mL）．
故答案为：（1）7.5；92.5；（2）1400．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．