Question

2．城市污水井、排污管道经常发生中毒事故或因燃放炮竹引发的爆炸事故．某小组同学在专业人员帮助下收集气体样品对其成分进行探究．
【查阅资料】
I 城市污水井、排污管道中的有机物质发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等气体．
Ⅱ硫化氢（H₂S）有剧毒，溶于水形成氢硫酸，实验室中除去H₂S的方法是将其通入硫酸铜溶液中，形成黑色的硫化铜，化学方程式为CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄．
Ⅲ等体积均为10%的邻苯三酚溶液与氢氧化钠溶液混合时可以快速除去氧气，且溶液颜色逐渐变深．
【进行实验】小组同学设计了下图所示的装置并进行探究．

通入气体样品前先通入N₂排出各装置中的空气．
实验现象记录与分析：

实验现象	结论与化学方程式
A中出现黑色固体；B中澄清石灰水变浑浊；D中溶液逐渐变为墨绿色；F中烧杯内壁出现无色液滴．	B中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；装置E中药品的作用是除去气体中混有的水蒸气；收集的气体样品中一定含有H2S、CO2、CH4、O2．

【实验反思】
（1）该实验中无法确定的气体是CO，确定是否含有该气体中的方法是：收集燃烧产物，将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸和氢氧化钠溶液的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．
（2）实验中若检验H₂S后就检验氧气，是否能得到实验结论、理由是不能，因为除去氧气的药品中含有NaOH，除去氧气的同时也将CO₂除去了．

Answer 1

分析 【进行实验】根据二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，浓硫酸具有吸水性，A中出现黑色固体；B中澄清石灰水变浑浊；D中溶液逐渐变为墨绿色；F中烧杯内壁出现无色液滴进行分析；
【实验反思】（1）根据一氧化碳具有可燃性，二氧化碳会与氢氧化钠反应进行分析；
（2）根据除去氧气的药品中含有NaOH，除去氧气的同时也会将CO₂除去进行分析．

解答 解：【进行实验】二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，浓硫酸具有吸水性，A中出现黑色固体，说明混合气中有硫化氢；B中澄清石灰水变浑浊，说明混合气中含有二氧化碳；D中溶液逐渐变为墨绿色，说明混合气中含有氧气；F中烧杯内壁出现无色液滴，说明混合气中含有甲烷，所以

实验现象	结论与化学方程式
A中出现黑色固体；B中澄清石灰水变浑浊；D中溶液逐渐变为墨绿色；F中烧杯内壁出现无色液滴．	B中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；装置E中药品的作用是除去气体中混有的水蒸气；收集的气体样品中一定含有H2S、CO2、CH4、O2．

【实验反思】（1）一氧化碳具有可燃性，二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以该实验中无法确定的气体是CO，确定是否含有该气体中的方法是：收集燃烧产物，将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸和氢氧化钠溶液的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论；
（2）除去氧气的药品中含有NaOH，除去氧气的同时也会将CO₂除去，所以检验H₂S后就检验氧气，不能得到实验结论．
故答案为：【进行实验】CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，除去气体中混有的水蒸气，H₂S、CO₂、CH₄、O₂；

实验现象	结论与化学方程式
	CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；除去气体中混有的水蒸气；H2S、CO2、CH4、O2．

【实验反思】（1）CO，浓硫酸和氢氧化钠溶液；
（2）不能，因为除去氧气的药品中含有NaOH，除去氧气的同时也将CO₂除去了．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．