题目内容

18．为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”．请回答有关问题：
（1）化学科学为防治环境污染发挥重大作用．例如，用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体，其中一种是空气中含量最多的气体．这两种气体是N2和CO2．
（2）化学电源在生产、生活、科研中应用十分广泛．例如，银锌纽扣电池的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，该电池在使用时化学能能转化为电能．
（4）化肥的发明和使用，大大提高了全球的粮食产量，其中“合成氨技术”、“尿素生产技术”等功不可没，在加热、加压条件下，二氧化碳和氨气（NH3）反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，该反应的化学方程式是CO2+2NH3$\frac{\underline{\;加压\;}}{加热}$CO（NH2）2+H2O．

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答．
（2）据单质中元素的化合价为零，化合物中正负化合价的代数和为零分析；根据化学电池的工作原理是将化学能转化为电能进行解答；
（3）在加热、加压的条件下，二氧化碳和氨气（NH3）反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体，其中一种是空气中含量最多的气体（氮气）；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，另一种气体是二氧化碳，其化学式分别是N2、CO2．
（2）在Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag反应中，锌由零价变为+2价，银由+1价变为0价；化学电池的工作原理是将化学能转化为电能；
（3）在加热、加压的条件下，二氧化碳和氨气（NH3）反应生成尿素[CO（NH2）2]和水，反应的化学方程式为CO2+2NH3$\frac{\underline{\;加压\;}}{加热}$CO（NH2）2+H2O．
故答案为：（1）N2；CO2；（2）Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag；化学能；（3）CO2+2NH3$\frac{\underline{\;加压\;}}{加热}$CO（NH2）2+H2O．

点评 解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．

练习册系列答案
相关题目
8．下列水的净化过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．活性炭吸附B．自然沉淀C．杀菌消毒D．沙层过滤
9．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的$\frac{1}{5}$，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种不溶于水，或不燃烧、不助燃，比较稳定．
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？否，理由是生成物是气体，瓶内压强不变小
（4）实验后发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$，请你帮助这位同学找出可能造成这样结果的原因是：
①红磷的量不足 ②装置气密性不好
③没有冷却到室温就打开止水夹
（5）若实验后发现气体减少的体积大于$\frac{1}{5}$，可能造成这样结果的原因是：
①向瓶口塞入胶塞过慢 ②弹簧夹没有夹紧．
6．人类发明并溲用氟里昂（主要用作致冷剂）若干年后，科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
    
（1）请写出臭氧的化学式O3；
（2）上述反应属于化合反应的是（填序号）②；
（3）经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？否（答：是或否）．
（4）在科学家的建议下，许多国家签署了停止使用和消费氟里昂的协议，使得大气中氟里昂的含量得到了控制．请你根据本题提供的信息就怎洋有效保护我们的环境谈一点建议或认识：治理污染要从禁止污染源开始．
13．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的符号表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．收集氧气还可选用的装置是C．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想Ⅰ、Ⅲ错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论．该组同学选择的实验方法是将带火星的木条放入试管内．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？
高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
3．化学是一门实验科学，下列实验操作或记录的数据，正确的是（　　）
A．用托盘天平称得一块橡皮的质量是23.43 g
B．用100mL量筒量取4.6mL水
C．点燃氢气前，需检验氢气的纯度，若发出尖锐的爆鸣声则可直接点燃
D．加热固体时，管口略向下倾斜
10．据图，回答下列问题．

（1）图1是物理变化，图2是化学 变化；
（2）图二中A管中的气体能燃烧，名称是氢气；B管中的气体能助燃，名称是氧气；它们的体积比约为2：1．该反应的文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气该反应的基本类型是分解反应
氢气燃烧的文字表达式氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水，基本反应类型化合反应  
（3）通电分解水的过程需要大量的能源，请你为这个转化过程提供三种既经济又不污染环境的理想能源：太阳能，风能，地热能
（4）完成此实验后，有人认为水可以开发成新能源，你同意吗？请谈谈你的看法并说明理由可以，生成氢气是一种新能源
（5）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是A、C（填字母序号，下同）
A．水分子不断运动          B．水分子之间间隔不变      C．氢、氧原子不发生改变
（6）分析图2可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是AB
A．水分子发生了改变                   B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．水分子是由氢分子和氧分子构成的
（7）面临淡水资源的短缺，小袁倡议“一水多用”．请你举出生活中的一项具体措施淘米水浇花．
7．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体．
（1）氢氧化钠应密封保存，原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
（2）为了探究其成分，某兴趣小组设计如下实验，请你帮助其完成下面的探究：
①甲同学欲验证这瓶氢氧化钠已变质，其方案如下，请完成表格：
试剂现象结论
取待测物质少许于试管中，滴加足量稀盐酸有气泡冒出这瓶氢氧化钠已经变质
②乙同学猜想该氢氧化钠固体可能是部分变质，他设计实验并得出结论：
取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色；得出结论：氢氧化钠部分变质．
③丙同学认为乙同学的结论并不可靠，原因是碳酸钠溶显碱性；丙同学设计实验如下：取少量固体溶解，加足量的B溶液（填序号），充分反应后过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，变红．得出结论：氢氧化钠部分变质．
A．HCl       B．CaCl2       C．Ca（OH）2      D．NaOH
（3）为测定样品中碳酸钠的质量分数，小组设计利用以下装置进行实验（装置气密性良好）．

①碳酸钠俗称纯碱或苏打（填一种即可）；B装置的作用除去二氧化碳中的水蒸气．
②你认为他们需要测的数据有bd（填序号）．
a．所用稀硫酸的质量         b．固体样品的质量        c．浓硫酸实验前后的质量
d．氢氧化钠浓溶液实验前后的质量         e．碱石灰实验前后的质量
③下列各操作会造成计算结果比实际值偏小的是ad（填序号）．
a．A装置中反应产生的气体有残余   b．缺少B装置    c．缺少D装置   d．加入稀硫酸的量不足．
8．以下是小明完成该实验主要操作过程的示意图Ⅰ．检查装置气密性Ⅱ．倾倒液体药品Ⅲ．收集二氧化碳Ⅳ．过滤Ⅴ．二氧化碳的验满

按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小明得了3分．请按要求完成下表：
失分操作的编号
失分的原因

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