Question

7．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体．
（1）氢氧化钠应密封保存，原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
（2）为了探究其成分，某兴趣小组设计如下实验，请你帮助其完成下面的探究：
①甲同学欲验证这瓶氢氧化钠已变质，其方案如下，请完成表格：

试剂	现象	结论
取待测物质少许于试管中，滴加足量稀盐酸	有气泡冒出	这瓶氢氧化钠已经变质

②乙同学猜想该氢氧化钠固体可能是部分变质，他设计实验并得出结论：
取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色；得出结论：氢氧化钠部分变质．
③丙同学认为乙同学的结论并不可靠，原因是碳酸钠溶显碱性；丙同学设计实验如下：取少量固体溶解，加足量的B溶液（填序号），充分反应后过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，变红．得出结论：氢氧化钠部分变质．
A．HCl       B．CaCl₂       C．Ca（OH）₂      D．NaOH
（3）为测定样品中碳酸钠的质量分数，小组设计利用以下装置进行实验（装置气密性良好）．

①碳酸钠俗称纯碱或苏打（填一种即可）；B装置的作用除去二氧化碳中的水蒸气．
②你认为他们需要测的数据有bd（填序号）．
a．所用稀硫酸的质量         b．固体样品的质量        c．浓硫酸实验前后的质量
d．氢氧化钠浓溶液实验前后的质量         e．碱石灰实验前后的质量
③下列各操作会造成计算结果比实际值偏小的是ad（填序号）．
a．A装置中反应产生的气体有残余   b．缺少B装置    c．缺少D装置   d．加入稀硫酸的量不足．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，进行分析解答；
（2）①根据碳酸钠与盐酸反应会有气泡冒出分析；
③根据碳酸钠溶液呈碱性以及将碳酸钠转化为沉淀来分析；
（3）①根据碳酸钠的俗称以及浓硫酸的性质来分析；
②定量的固体与足量的稀硫酸反应后，生成的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；
③实验中要保证碳酸钠完全反应且装置内的二氧化碳完全被氢氧化钠溶液所吸收．

解答 解：（1）氢氧化钠固体在空气中还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质．反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）①碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，故填：

试剂	现象	结论
取待测物质少许于试管中，滴加足量稀盐酸	有气泡冒出	这瓶氢氧化钠已经变质

③碳酸钠溶液也显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所以可加入氯化钙溶液，将其转化为碳酸钙沉淀和氯化钠再进行检验．而盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应；氢氧化钙与碳酸钠反应后会生成氢氧化钠；氢氧化钠与碳酸钠不反应．故填：碳酸钠溶显碱性；B；
（3）①碳酸钠俗称纯碱、苏打；浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气；故填：纯碱或苏打；除去二氧化碳中的水蒸气；
②一定质量的样品，与足量的稀硫酸反应生成的二氧化碳被浓的氢氧化钠溶液完全吸收，则其增重的质量即为生成二氧化碳的质量，根据方程式计算出碳酸钠的质量，并进一步计算出样品中碳酸钠的质量分数；故填：bd；
③A装置内有残留的二氧化碳，则会导致氢氧化钠溶液增重较小，若加入的稀硫酸较少，则生成的二氧化碳较少，导致氢氧化钠溶液增重较小，这两种情况均会导致计算结果偏小；
缺少B装置会导致水蒸气进入装置C，没有D装置会导致空气中的二氧化碳进入C，其增重的质量大于生成的二氧化碳质量，导致测定结果偏大．故填：ad．

点评 本考点既考查了实验步骤的设计，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．