题目内容
（1）从H、C、O、N、Ca四种元素中，选择元素填写符合要求的化学式（各写一个）
①空气中含量最多的气体 ；
②最简单的有机物 ；
③常用来改良酸性土壤的碱 ；
④汽水的酸 ；
⑤可用作补钙剂的盐 ；
⑥最常见的溶剂 ．
（2）天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法．
①天然水污染的来源有 （写出一中即可）；保持水的化学性质的最小粒子是 ．
②高铁酸钾（K2Fe04）是一种多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为 ．完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：4K2FeO4+1OH20=4Fe（OH）3↓+8KOH+3 ．
①空气中含量最多的气体
②最简单的有机物
③常用来改良酸性土壤的碱
④汽水的酸
⑤可用作补钙剂的盐
⑥最常见的溶剂
（2）天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法．
①天然水污染的来源有
②高铁酸钾（K2Fe04）是一种多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为
考点：化学式的书写及意义,水资源的污染与防治,分子的定义与分子的特性,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律,空气与水
分析：（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（2）根据水污染的来源进行解答；保持水的化学性质的最小粒子是水分子；根据化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答．
（2）根据水污染的来源进行解答；保持水的化学性质的最小粒子是水分子；根据化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答．
解答：解：（1）①空气中含量最多的气体是氮气；②最简单的有机物是甲烷；③氢氧化钙显碱性，常用来改良酸性土壤；④汽水的酸是碳酸；⑤碳酸钙属于盐，可用作补钙剂；⑥最常见的溶剂是水；
（2）①天然水污染的来源有工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等；保持水的化学性质的最小粒子是水分子；②高铁酸钾（K2Fe04）中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，设高铁酸钾中铁元素的化合价为x，则：（+1）×2+x+（-2）×4=0，
则x=+6；高铁酸钾与水反应，利用质量守恒定律中关于各元素原子数在反应前后不变的知识对产物中的物质进行确定即可，反应前有4×2﹦8个K原子，反应后也有8×1﹦8个K原子，反应前有4×1﹦4个Fe原子，反应后也有4×1﹦4个Fe原子，反应前有10×2﹦20个H原子，反应后也有4×3+8×1﹦20个H原子，反应前有4×4+10×1﹦26个O原子，反应后有4×3+8×1﹦20个O原子，缺6个O原子，故为3O2，其化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
故答案为：（1）①CO2；②CH4；③Ca（OH）2；④H2CO3；⑤CaCO3；⑥H2O；（2）①工业废水或生活污水的任意排放；水分子；②+6；02．
（2）①天然水污染的来源有工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等；保持水的化学性质的最小粒子是水分子；②高铁酸钾（K2Fe04）中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，设高铁酸钾中铁元素的化合价为x，则：（+1）×2+x+（-2）×4=0，
则x=+6；高铁酸钾与水反应，利用质量守恒定律中关于各元素原子数在反应前后不变的知识对产物中的物质进行确定即可，反应前有4×2﹦8个K原子，反应后也有8×1﹦8个K原子，反应前有4×1﹦4个Fe原子，反应后也有4×1﹦4个Fe原子，反应前有10×2﹦20个H原子，反应后也有4×3+8×1﹦20个H原子，反应前有4×4+10×1﹦26个O原子，反应后有4×3+8×1﹦20个O原子，缺6个O原子，故为3O2，其化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
故答案为：（1）①CO2；②CH4；③Ca（OH）2；④H2CO3；⑤CaCO3；⑥H2O；（2）①工业废水或生活污水的任意排放；水分子；②+6；02．
点评：本题难度不大，本题考查了常见物质的用途、性质、化学式的书写以及水资源的污染，完成此题，可以依据物质的性质进行．
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